作业帮常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 11:38:44
常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8) 这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度但原来的H+的浓度是10^-7 减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后计算出的ph值与题设的不相等问:哪错了?
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8) 这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度但原来的H+的浓度是10^-7 减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后计算出的ph值与题设的不相等问:哪错了?
你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差
常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?
常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,
知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗?
常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7.
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?