关于差量法的计算问题例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 03:36:19

关于差量法的计算问题
例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为（）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比.因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M）（气体））
请问（122-116）/（44-32）为什么能这样子比原理是什么虽然是同温同压同体积
但是（122-116）/（44-32）有什么意义?

（122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量.这个同一个瓶,同温同压下瓶所能装的气体的物质的量是一样的,所以通过它进行计算.nM=m ,,m(co2)-m(o2)= nM( CO2) -nM(O2),所以 (122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量 .同理可求出M .注 122-116=m(co2)+瓶重-（m(o2)+瓶重）选A

关于差量法的计算问题例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为（）同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（　　）物质的量练习1.同温同压下,某瓶充满O2时,重116g,充满CO2时重112g,充满某气体时重114g,则某气体可能是A 同温同压下,某瓶子充满氧气重116g,充满二氧化碳时重122g,充满某气体时重114g.则该气体的相对分子质量为多少? 同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量是? 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分 1.同温同压下,某烧瓶充满O2时的质量为116g,充满CO2时的质量为122g,若充满某气体时的质量是114g,问此烧杯同温.同压下,某瓶充满O2(氧气)时质量为116g,充满CO2时质量为112g,充满A时为114g,则A的相对分子质量为同温同压下,某容器充满氧气重16g,若充满二氧化碳重22g,现充满某气体重44g,则某气体的摩尔质量为多少? 1．同温同压下某烧瓶充满氧气时,质量为116g,充满二氧化碳时质量为122g,充满某气体时质量为114g,则该气体的相对