xyzw为四种短周期元素 XW同族-搜答案-拍题作业网

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体，则Y为氮元素、Z为氧元素；W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，

A与B能弄成AB2型化合物,说明B的化合价是偶数,也就是说B的最外层电子数是偶数.因为C是硅,而B与C同周期且B的原子序数比硅要小,所以B是镁.A与镁能形成BA2型化合物,而且A比B原子序数小,所以A

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

设A的质子数是x,B的质子数是x+1,C的质子数是x+9∵x+x+1+x+9=31∴x=7∴A的质子数是7,B的质子数是8,C的质子数是16∴A是氮,B是氧,C是硫.

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的

A钠B硫C氯气

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

A的电子排布是2、8、4,为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2,B为金属,C为非金属,化合物B3C2可知B显+2价,C显-3价,序数B>A,则B为Mg,C为N,D为P.原子半径由小到大是N

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-

XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4

X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H

A是FB是MgC是SiD是Cl（1）SiSiH4（2）BCDA(3)Mg（OH）2HClO4(4)不正确F不存在最高价氧化物对应的水化物

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？