15g铁粉和氧化铁的混合物

设氧化铁的质量为x，由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可知：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  

放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,Fe+H2SO4=H2+FeSO4569822.4152XM14.48N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.溶液中滴加KSCN不

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

减少的质量是氧元素的质量=21.6g-16.8g=4.8g氧化铁的质量:Fe2O3－3O16048x4.8gx=16g则混合物中铁粉的质量分数：21.6g-16g/21.6g×100％＝25.9％

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；当三价铁反应完全后,再发生

：（1）设反应后生成氢气的铁单质的物质的量为x；发生归中反应的氧化铁和铁的质量分别为y、z.n(H2)=V/Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑11x

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为

将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求：

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

由于无法判断硫酸和铁谁过量,所以只能使用钠元素的守恒由于加入NAOH后溶液呈中性,说明剩余的硫酸全部被中和（如果硫酸过量的话）,且全部的FE2+都生成了FE（OH）2沉淀（因为FE2+水解显碱性）即此

没有硫酸的体积.大概思路是这样,无论之前发生什么反应,最后呈中性的话,溶质只有Na2SO4,硫酸根离子守恒,所以原硫酸溶液的物质的量=（1/2）×2×0.5=0.5mol,如果给出原硫酸溶液的体积就得

按照Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O和Fe+H2SO4两个反应来讨论.求出参与第二个反应的Fe质量,而第一个反应中Fe2O3与Fe质量比已知.抱歉由于字数限制没法详细讲