作业帮黄铁矿fes2煅烧生成红棕色固体a和刺激性无色气体b,b可产生d
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 13:59:50
Fe2O3铁锈
FeS2叫过硫化亚铁,所以Fe+2价,S2（过硫化根,类似过氧化根）为-1价
煅烧黄铁矿的化学方程式只有1个：4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2生产硫酸的方程式有好几个：4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==催化剂加热==2
可得98%的浓硫酸x吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4,总关系式为FeS2---------------------------------
从题目给出的反应方程式可以看出,FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的（因为都是生成SO2）,耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么.如果转化为含O较少的Fe3O4,消耗氧就少；反
FeS2——2S——2SO2——2H2SO41222ABCA=（10*1000*90%）/120=75因此：B=150C=150因为S损失10%,所以C“=150-150*10%=135可以制出硫酸：
1.设FeS2的纯度为x,则2FeS2------->Fe2O3240g160g2.00gx1.56g-2.00gX(1-x)x=0.8982.设制硫酸铵时的利用率为y,则S-------------
4FeSO4+O2=高温=2Fe2O3+4SO3
煅烧FeS制取SO2的化学方程式：4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2条件点燃Li—Al/FeS电池负极的电极反应式：Li-e-=Li+总反应式：2Li+FeS＝Li2S+FeKsp：是微溶化合
4FE+3O2=2FE2O3红棕色物质是三氧化二铁
4FeS2+11O2==(煅烧）8SO2+2Fe2O3
红棕色固体是Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3为黄色溶液加入NaOH,生成Fe(OH)3红褐色沉淀然后加热之,又变成红色固体,既2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O然后,Fe2O3和H2O
在这个反应中,FeBr3做催化剂,这是一个放热反应,红棕色气体是挥发的液溴.
1t98%的浓H2SO4,H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g其中S元素质量为9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又
（1）0.35*(56+64)/64(2)2*1000000/120=X/22.4/1000可得X=373.3（3）假设氧气消耗20体积则11/8=20/AA=14.54二氧化硫体积分数14.54/(
铁在氯气中燃烧生成红棕色的烟,将烟溶于适量的水中生成棕黄色溶液向此溶液中加入NaOH溶液,出现_红褐_色沉淀,过滤干燥后放入坩埚中灼烧,得到_红褐_色粉末状物质,该物质的名称是_氧化铁_.上述变化过程
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中
NO一氧化氮再问：红棕色气体是二氧化氮吗再答：是
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(高温）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）