SO2中心S原子的价电子对数=6 2=3-搜答案-拍题作业网

四氟化氙是六对.最多的是六氟化氙,共有七对,也就是十四个电子再答：它们的杂化和构形比较复杂，高中阶段不必去管再问：我还是有点不明白为什么会超过8个？再答：呵呵，氟的抢电子能力太强了。化学博大精深，有很

楼上不对根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2所以是平面三角形计算方法=（a-xb）/2a为中心原子价电子数x为与中心原子结合的原子数b为形成8电子所缺电子数带入既得价层电子数

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问：不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答：那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0？其

A.因为B、C、D都含有离子化合物,A中所有物质都是共价化合物,所有键都是形成共价键.其实还可以用排除法.

如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，

价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了

1,对于副族元素大部分次外层是要考虑的,比如铜的是3d104s1,所谓价电子数是能量最高的用于成键的电子,这个要看构造原理和洪特规则,更深就去看大学的吧2,一般是看中心原子怎么样弄满8个电子3,都具有

阴离子电子层数等于其原子的电子层数,阳离子的电子层数等于其原子电子层数减一

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

举几个例子吧：m应该表示孤对电子数吧SO2中,m=(6-2x2)/2=1(中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子已成键电子总数)/2=12x2就是两对电子SO3中,m=6-3x2)/2=0(中心原

H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳

是价电子对数还是价层电子对数?你搞清楚先.再问：应该是价层电子对数不小心打错了再答：当然不对啦,价层电子对数除了成键的还包括孤对电子数再问：哦那是不是成键数加上孤对电子数呢再答：是的,VSEPR理论不

需要知道有几个原子与之相连

再问：我是说按公式的，这种我也会，谢谢，比如为什么二氧化硅有四队再答：因为碳原子外部有4个自由的电子，一个氧原子外部只有两个，但二氧化碳是一个分子，也就是内部要形成稳定的结构，所以才变成那

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

价层电子数为3,sp2杂化.

两对.水中氧原子的外围电子排布2S22Px22py12pz1发生Sp3杂化,其中两个未成对sp3杂化轨道上电子与H原子成对,另两对为孤电子对.

要看中心原子的杂化轨道类型：比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问：那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的？再答：H2O是sp3杂化，有4根键，只接两个H，所以剩两对