高中化学常见离子颜色

特殊的实验现象：（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰.（2）钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色.（3）遇酚酞变红的气体必是氨气.（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO.（5）Cl

(一)常见阳离子的检验方法  离子     检验试剂     实验步骤 

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀Cu(OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

铁：铁粉是黑色的,一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

这个有文库资料的,

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

你应该问那些不能拆,因为能拆的太多的,根本列举不出来.不能拆的有：弱电解质：弱酸和中强酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、H3PO4、H2SO3弱碱：一水合氨(氨水)两性氢氧

离子所用试剂实验原理对应现象硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl白色沉淀碳酸根离子盐酸2H++CO32-=H2O+C

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO—

八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”

黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、F

铜离子蓝色亚铁离子浅绿色铁离子黄色高锰酸根离子紫红色重铬酸根离子橙色氢氧化铜蓝色沉淀碳酸铜蓝色沉淀氢氧化铁棕红色沉淀总体来说和初中的没有太大变化

阳离子放电顺序：K+

有强氧化性的离子和处在低价的变价离子.如HNO3和FE2+有强还原性的和可降价离子.如FE和FE3+能生成气体的.如H+和CO3-能生成沉淀的.如BA2+和SO42-.AG+和CL-还要看题目有没说被

高中阶段只需要掌握除了碱金属（即第一主族,不含Li）、碱土金属（即第二主族,不含Be和Mg）外,其他阳离子都能水解.如：Al^3+,Fe^3+,Fe^2+,Mg^2+,Cu^2+,Ag^+,NH_4^