作业帮13.5克氯化铜样品(其中混有少量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:05:26
m(NH4HCO3)=50*96%=48g48*(14/79)=8.5g则该氮肥样品中的氮元素的质量是8.5g
NH4NO3质量为50×96%=48gNH4NO3中氮元素的质量分数=（14×2）/80=35%氮元素质量=48×35%=16.8g
c设13.5g全为RCl(2){说明如果R的化合价为1,则当成R（2）Cl（2）来处理},再设R的相对原子质量为X.则反应关系式为：RCL（2）～2AgClX+35.5*22*（108+35.5）13
纯净的氯化钠5.85克应该产生沉淀14.35克,现在多了,说明杂质中氯含量多A：CaCl2
假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为mNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 &
CuCl2
80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%
如果这个是一道中学考试题,考虑就不用考虑直接选A,因为那些出题的就这水平.没错,读题加写答案就2秒.如果要分析,这个就需要10秒了,明显地,氯化银沉淀的量太多了（否则答案有3个）,由于银离子足量,那么
少条件吧,颜色?状态?
CUCL2+2AGNO3=CU(NO3)2+2AGCL135287根据质量比可以看出那种杂质产生AGCL的能力更强于CUCL2CUCL2-----AGCL135-------287ALCL3+3AGN
多生成沉淀的话,则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl2含有的Cl离子数多,相同质量的物质中含有的的离子多的话,应该是杂质中除氯的那个离子的相对分子质量应该比铜小……因此可以这么说杂质中的绿元
答案是4氯化钙.氯化铜的相对原子质量是135,若此样本是纯的,则其应为0.1,则此时得到的氯化银少于29克,所以此样品混有的杂质应使氯的量增加了.由此得只有4氯化钙,因为只有钙的原子质量小于铜,另外注
假设氯化锌中不含杂质，则13.6g可生成AgCl为13.6g135g/mol×2×143.5g=28.7g＜29.5g，说明杂质中氯离子含量大于ZnCl2中氯离子的含量，而ZnCl2中Zn与Cl元素质
A设混合物组成为MCO3其分子量为M有M/5=44/2.3得M=96.7因为CaCO3=100所以另一成分比小于100而MgCO3=84Na2CO3=106K2CO3=132KHCO3=100所以选A
原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的
我帮你解释一下,从后两次看剩余固体质量没变说明碳酸钙反应完全,反映掉1.7克,杂质质量分数为0.3/2=15%石灰石纯度为1.7/2=85%生成CO2质量由反应掉的1.7可碳酸钙算.很简单的.钙的原子
设金属氯化物为MCl2，其相对分子质量为x．MCl2+2AgNO3═M（NO3）2+2AgCl↓x &nb
C氯化镁写出化学式,看一下氯元素的含量ZnCl2K2Cl2HgCl2MgCl2BaCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克；Y=11.7克.（1）将水蒸发,然后过滤即可.（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.
一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl