s=[a b]*h 2,h=

4K+O2==2K2O4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3Fe+S=加热=FeS2H2+O2=点燃=2H2OH2O+SO2=H2SO3CuSO4+5H2O

A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状

数理答疑团为您解答,希望对你有所帮助.1800s=1800/(60*60)=0.5h再问：谢谢啊再答：不客气，请采纳！

应是通用起重高度计算公式：H≥H1H2H3H4式中H——起重机的起重高度m,停机面至吊钩的距离；H1——安装支座表面高度m,停机面至安装支座表面的距离；H2——安装间隙,视具体情况而定,一般取0.2—

这个不用计算,是定性分析的题目,不是定量计算.同一物质的气态能量比液态能量大,所以气态的燃烧放热多,△H是负值,所以△H1再问：用什么方法可以算出△H？再答：有两种方法。1.按键能计算△H=反应物的键

的确是改变固体液体的量平衡不移动.不过同学请注意,这里是将碳全移走了呀~判断平衡的实质是正反应速率等于逆反应速率,而这里当你将碳全部移走时,正反应就无法进行了,也就是正反应速率变为零,平衡当然左移了~

A反应前后,气体系数相同,增大压强不能提高效率B这个应该是可逆反应~不能完全反应1molC速率应该0.015mol/l.minD吸收0.025时,生成0.1的HCL正好和0.1NaOH反应

12H2+SO2---2H2O+S△H=574+（-483.6）=90.4kj×mol-12.①HSO3-+H2O----H2SO3+OH-和SO3-+H2O----HSO3+OH-②小于7再问：--

1mol固体焦炭与1mol水蒸气完全反应需要吸收131.3kJ的能量再问：可以解释下么为什么不用说产物是规定么再答：一般产物可以省略。

这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.x+y=0.2393.5x+(483.6/2)y=63.53x=0.1moly=0.1mol所以炭粉和H2

设C的物质的量为A,H2的物质的量为B.A+B=0.2393.5A+241.8B=63.53解方程组得：A=0.1B=0.1

设碳粉xmol,则氢气为（0.2-x）mol,则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1       &

你这个题目错了吧,什么是100ml/mol的naoh?应该是100ml1mol/L的naoh?那么hcl反应的naoh为0.1mol,hcl也有0.1mol那么开始制备si时应该是吸收了1/40乘24

楼主你要问什么?通过你的已知我只知道你写的C（s）+O2（g）=CO2（g）是放热反应,且放出热量为393.5KJ/mol……

条件不全,无法计算.

NH3给出一个质子和H￣结合成H2,也就是H￣等到一单位正电NH3失去一单位正电,相当于得到一单位负电

密度一定时平衡,因为有C固体.压强一时也平衡,前后气体系数之和不等.再问：非常感谢你的回答，能从理论上说说嘛，再答：啊....高考完了现在回答也没用了..

1.没有指明是焦炭,不能说是焦炭.2.消毒剂含有酸性物质,与漂白粉中的NaCl和NaClO会反应生成氯气,氯气对人体有害.

4.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)1.C﹙s﹚＋O2﹙g﹚＝CO2﹙g﹚2.CO﹙g﹚＋0.5O2﹙g﹚＝CO2﹙g﹚3.H2﹙g﹚＋0.5O2﹙g﹚＝H20﹙g﹚1-2-3=4则△H

B：x＜0y＞0和D：x＜0y＞0答案相同,由不稳定转化为稳定为放热,同样由稳定转化为不稳定为吸热,解析：（1）C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g)H=a（2）2C（石墨,s）+H2(g)