镁铝原电池电解质为硫酸

H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

不需要看,而且这个选项是错误的.因为形成原电池以後,负极被消耗,正极上出现产物.如果是铝棒出现气泡,则铝变成了正极,那麼铝应该比铁稳定.因为活泼的是作为负极.再问：那如果是铁棒表面有气泡，可以判断吗再

偏向铝是说明电流是由正极铜流向负极铝.铝比铜要活泼,所以铝先失去电子,电子从铝由外电路流向铜,电子带负电嘛,所以电流显示是流向铝.铁和稀硝酸反应不放出氢气,而是产生一氧化氮气体.因为硝酸具有强氧化性.

你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极；铝为正极.反应式：Mg+H2S

浓硫酸为电解质.负极是Mg以NaOH为电解质的时候,负极才是Al判断负极的方法：（1）先判断哪个极与电解质可以发生氧化还原反应（2）如果只有1个极能反应的,这个极就是负极（3）如果2个极都能反应的,活

电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O电解质为硫酸溶液正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

硫酸做电解质：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2NaOH做电解质：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e-=3H2气体的箭头符号由于电脑打不出我就

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H

（负极）Mg-2e=Mg2+（正极）2H++2e=H2↑总反应方程式Mg+2H+=H2↑Al那反应用的电子都是Mg给的,所以铝不反应

1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)22.Al3+碱性介质中是不能够存在的,会生成偏铝酸根,AlO2-,反应方程式为2Al+2NaOH

正极的反应式：2H2O+4e-=H2+2OH-负极的反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O再问：正极反应物为何是水啊再答：实际是水电离的氢离子，但碱性溶液，最好写H2O再问：Mg不和碱反

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

电池反应生成水,溶液被稀释,氢离子浓度减小电解质溶液PH增大

Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子负极反应为：Zn-2e-==Zn2+正极反应为：2H++2e-==H2总反应为：Zn+2H+==Zn2++H2由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

偏向AL,电流表的偏转方向是偏向负极,由于负极提供电子,那么电子从AL→Cu,那么电流流向是Cu→AL,那么偏转力是从Cu到AL,指针向AL您的问题已经被解答~(>^ω^

如果溶液是稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4呢?就变成Zn+2H+=H2↑+Zn2+了再问：但是电子还是可以经过

一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了