镁铝原电池,氢氧化钾电解质溶液电极翻译方程式

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：

为什么不用NaOH而用KOH前面已经说明白了,由于它们在水中都是强电解质,因此溶液能导电,原理就是离子的迁移.同时,由于NaOH比KOH的吸水性强得多,在水的催化下,MOH容易与空气中的CO2反应,生

锌比银活泼,氢氧化钾是催化剂,锌容易被氧化、锌质量减少生成的氧化锌和银会留在电池里,等到反应完全就会停止所有的反应,也就没电了,这就是电池为什么只能用一段时间就没电了再问：那氧化锌和银附着在哪一极上呀

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

正极：2H2O+O2+4e（-）=4OH（-）负极：CH2=CH2+6H2O-12e（-）→16H（+）+2CO3（2-）总的化学方程式：CH2=CH2+3O2→2H2CO3

电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O电解质为硫酸溶液正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

氢离子和氢氧根反应生成水

燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这

1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)22.Al3+碱性介质中是不能够存在的,会生成偏铝酸根,AlO2-,反应方程式为2Al+2NaOH

原电池原理实验原电池是化学能转化成电能的装置.两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池,如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池.实验目的理解原电池原理.实验用品试管、烧杯、滴管、镊子、药匙、导线（带

只要是铝可以置换而镁无法置换的,比如硝酸镁,或者硫酸镁.再问：那如果两极是铁和桐呢？选能和铁发生反应不和桐发生反应的？再答：我都说了，自己不会想吗？铁和铜直接用酸就行再问：你说的又不清楚，我怎么想啊再

碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-.

只能进行一段时间就会停止.正极：2H++2e-==H2↑负极：如果铁是负极,那么就是Fe-2e-==Fe2+,如果铜是负极,那么就是4OH--4e-==O2↑+2H2O再问：嗯，可我看参考书，书上写的

在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不可能产生的

一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了

负极：H2-2e+2OH------>2H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-再问：将氢气改为甲烷呢再答：CH4-8e+10OH------>CO32-+7H2O