镁铝与盐酸反应,后加1mol每升的氢氧化钠如图,X的取值范围

设铝铁分别含x、ymol,则依据题意有：27x+56y=1.1;3x+2y=0.2(5-4.6)=0.08.由此两式可解得x=0.02mol,y=0.01mol.答：反应中消耗的物质的量为0.08mo

Na是可以既和盐酸又和水反应的,所以产生H20.05molMg和Al是只能与盐酸反应的,盐酸是0.05mol显然Mg和Al都过量了,以少为准与Mg和Al反应产生H2都是0.025mol所以Na产生的H

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl

将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.01L*1mol/L=0.04mol.假

铝,因为它失去的电子数比镁多

（1）43ml浓盐酸中含有的HCl的物质的量为11.7*0.043=0.5mol金属Mg的物质的量为4.8/24=0.2mol可以看到盐酸过量按Mg计算Mg+2HCl===MgCl2+H2↑1mol2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2*27克铝可以与6*36.5克氯化氢反应,生成3*22.4升氢气.2.7克铝=0.1摩尔,它可以和0.1*6/2=0.3摩尔氯化氢反应,生成0.1*3*22.

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

反应前n(Cl-)=0.08*12.5=1mol反应跑掉的n(Cl)=2.24/22.4*2=0.2mol所以反应后n(Cl-)=1-0.2=0.8mol所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度=0.8/

设镁质量为X铝质量10-X写出两个化学方程式Mg+2HCl2Al+6HCl24g2mol54g6molxx/12mol(10-x)g(10-x)/9x/12+(10-x)/9=1剩下的自己计算就可以了

4mol氧的化合价下降2价.

反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚

是2molMg+2HCl=MgCl2+H2(^)-----2e-121n=2再问：确定吗再答：太确定了！！再问：那铜和稀硝酸反应的话，若生成0.5molNO，那转移多少mol电子？谢啦再答：3Cu+8

n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl

假设200ML2MOL/L的盐酸完全和铝反应,要消耗3.6克铝,故题目中盐酸有剩余,要发生酸碱中和反应.你把所有反应写出来,就能发现,盐酸和铝反应,氯转移至三氯化铝中,加入NAOH,氯转移至NaCl中

c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/Lc(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L再问：第二步是怎么回事再答：Zn+2HCl-->ZnCl2+H2消耗的HCl是Zn的两倍。

2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子

1molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1m

MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O1410.1mol解得：(1)a

粉状的快.在两个试管里（试管口接带有乳胶导管的橡皮塞,导管与100毫升针筒连接）分别装入1克块状和粉状的大理石,分别加入10mL0.1mol/L的稀盐酸.观察针筒中收集到二氧化碳气体的速率,并记录.即