镁.铝和NaOH溶液组成原电池,做负极的应该是哪种金属

在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不

该氧化膜也可以溶于NAOH溶液和铝一样与NAOH溶液1:1反应判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的

正极为：碳棒负极为：铝,正极：2H(+)+2e===H2负极：Al--3e==Al(3+)总反应式：2Al+6H(+)===2Al(3+)+3H2

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

铜片失去电子,化合价会升高,所以是流到C上...好像是的

铝是两性的,能与酸碱反应,镁不与碱反应,镁在水中并加热可以和沸水反应.需注意的是判断原电池的正负极时仅依靠两极材料的活泼性是不科学的,很容易出错!要照顾到特殊反应和实际情况.特殊的比如说镁铝—氢氧化钠

一般情况下,金属只和酸反应,比如Mg和HCl,Al和HCl.Al是特例,既和酸又和碱反应.我发现这么一个规律：原电池中,负极都是要参与反应的,正极可以不参与,（比如铁和铜在盐酸中形成原电池）.所以铝是

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

我修改了回答;根据活泼性的顺序:KCaNaMgAl……KCaNaMg是相当活泼的金属它们放如溶液中还没有和溶液反应就先与水反应生成碱：Mg+H2O==Mg(OH)2碱和碱不反应因此Mg和NaOH的实质

1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)22.Al3+碱性介质中是不能够存在的,会生成偏铝酸根,AlO2-,反应方程式为2Al+2NaOH

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说

负极：Cu　　　　电极反应式Cu-2e-=Cu2+正极：石墨棒　　电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：FeCl3溶液

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式”对吗?如果是那样的话：负极：Al-6e‐+8OH‐=2AlO2‐+4H2O正极：6H2O+6e‐=3H2

负极——铝,电极反应为：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极——镁,电极反应为：6H++6e=3H2↑电池总的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝在碱性环境中

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极

负极:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极:O2-4e-+2H2O=4OH-总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2/

假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H