锌铜硫酸原电池

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

1.向负极,因为电解液中阴离子向负极移动,阳离子正极.2.方程式在网上没法写,不过你可以先写总式然后拆（1）中负极氧气+氢离子得电子生成水,正极甲烷变成二氧化碳.（2）中负极水和氧气得电子变成氢氧根,

怎么可能生成铜离子!!生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应

增大!负极反应产生大量Zn2+,原电池中阴离子向负极移动,电解池中阴离子向阳极移动!

根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn-2e——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H++2e——>H2|

如果溶液是稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4呢?就变成Zn+2H+=H2↑+Zn2+了再问：但是电子还是可以经过

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强

稀硫酸是内部电路,电流在电源内部是负极到正极.

硫酸根离子会定向移动.原电池也是一闭合回路,不然不会产生电流.外电路(导线)中靠电子定向移动导电,内电路(硫酸)靠阴阳离子定向移动导电.氢离子向正极(铜)定向移动,则带相反电荷的硫酸根离子应向负极(锌