作业帮锌.碳棒与稀硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 09:56:00
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2加向上尖头
1.AI可以FeCI2发生置换反应的,因为在金属活动性顺序中,铝位于铁前面,即铝比铁活泼.2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe2.Ca(HCO3)2+H2SO4=CaSO4+2H2O+2CO2↑
这个原电池的总反应是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g1mol22.4LXgYmol3.36L解得X=9.75g；Y=0.15mol所以,产生这些气体消耗了9.75克锌,原稀硫酸溶液物质的量浓
在铜锌原电池（稀硫酸做电解液）中,氢离子向负极方向移动错了H+应向正极移动,所以在铜锌原电池试验中可以看到的现象是铜片上有气泡冒出
解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸
(1)写出原电池正负极的电极反应式正极：Zn-2e=Zn2+负极：2H+＋2e=H2↑(2)有0.3摩尔电子通过了导线2e＋2H+=H2↑2-------22.40.3-----3.36(3)计算原稀
Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2
这个不能构成原电池,我们通常认为,构成原电池的条件之一是：“能自发进行氧化还原反应”,这个不能自发进行.另外：也有人说这不是有效的原电池（言外之意：它是原电池,但不能对外提供电流——持这种说法的人很少
这是点解装置铜棒接在电源的正极,发生氧化反应 Cu-2e~=Cu2+碳棒接在电源的负极,发生还还反应 2(H+) +2e~=H2↑还有,你说的&n
阳极：Al-3e-=Al3+阴极：2H++2e-=H2总反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
很明确Zn+H2SO4=ZnSO4+H2没有其他东西的如果是浓硫酸的话是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
唉,有一个不完整的题目,我说百度上的人啊,不要太懒了……只有两个条件,太少不足以解决你的问题……你还是打完下去吧.
锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
实际试验确实和理论不一样,原因在于,铁丁本身不纯,含有碳,所以铁钉本身就形成了无数微小原电池,所以铁钉上有气泡
生成氢气和硫酸锌Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
锌与稀硫酸反应生成氢气的速度与锌的质量无关.生成氢气的速度与锌的颗粒大小,以及稀硫酸的浓度大小有关.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；电子由B→C，A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c（H+）减小，溶液的pH会
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2