作业帮铝和热碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式用标注加热条件吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:51:11
A再问：为什么不根据方程式推再答：根据价态的改变就可以知道了。化合价有上升必有下降的。
由于氯化铁溶液呈酸性,镁易与酸反应,而不与铁离子发生氧化还原反应.FeCl3+3H2O=（可逆）=Fe（OH）3（沉淀）+3HClMg+2HCl==MgCl2+H2（气体）3Mg+2FeCl3+6H2
可以是铜,铁等金属,也可以是部分非金属,如碳、硫、磷.但反应条件都必须加热还有H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O2H
硫酸铜水解显酸性,碳酸钠水解显碱性,于是再发生中和反应,使水解平衡向右移动,发生双水解反应.类似的反应很多,比如,硫酸铝和碳酸钠等等.判断的关键点在于,一方水解显碱性另一方水解显酸性,即可发生双水解反
你说的这个实验室不会发生化学反应的.一般和二氧化碳有关且涉及到碳酸氢钠的反应有如下几个：1.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（少量二氧化碳）.2.氢氧化钠和过量的二氧化碳反应直接生成碳酸氢钠.3.
反应生成偏铝酸钠和水,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
如果NaOH少量那么就生成Al(OH)3沉淀Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4如果NaOH过量那么生成NaAlO2Al2(SO4)3+8NaOH===2NaAlO2
1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发
中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态）,这时的反应热叫做中和热.例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol,则稀盐酸＋氢氧化钠,稀硝酸＋稀氢
NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3这要从酸碱反应的平衡常数来理解.强酸一定可以制取弱酸,因为强酸没有解离平衡常数.而弱酸制取更弱的酸,就必须看两个酸平衡常数的大小差异是否有
2CL+4NaOH——4NaCL+2HO+O↑
偏铝酸钠再问：回会生成水吗再答：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的金属性质较活泼,所以先于水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,也可以是铝荷离子再问：铝与冷水能反应么？不是只能与沸水反应么？再答：2Al＋3H2O＝2Al(OH)3＋3H2生成
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O一个氢氧化铝和一个氢氧化钠生成一个偏铝酸钠和两个水
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);AH=9.5KJ\mol
方程式：2Al+6H2SO4(浓)==△==Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)==△==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+N
通常是指对于某一3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红2006年高考有机化学复习资料*有机计算和燃烧规律1．有机物燃烧的化学C6H12O6（葡萄糖）
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O