铜离子在PH=8的条件下能不能生成沉淀

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

D在哪里?A选项说的是酸性溶液,酸性溶液只能说的其中有大量的氢离子,氢离子会与硫酸根反应吗?再问：D就是B。打错了，抱歉！对于A难道H+不与so42-发生反应生成气体么？他俩不能反应么？再答：有大量氢

不行的.因为三价铁离子会将碘离子氧化.反应为2Fe（3+）+2I（-）=2Fe（2+）+I2生成的碘单质会与碘离子反应,生成直线型的I3（-）反应为：I2+I-=I3（-）

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整P

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

根据Gibbs关于表面张力及表面吸附理论,如果纯硫酸的表面张力比纯水要小,为降低表面能,则硫酸溶液中的硫酸分子倾向于在表面富集,即表面层浓度高于溶液内部浓度；反之则表面浓度低于内部浓度.此外,硫酸溶液

酸性条件下硝酸最多能将铁氧化成正三价,不可能氧化到更高的价态了,但是熔融碱性条件下,硝酸钾、硝酸钠等可以将三价的铁氧化到正六价,即高铁酸盐.自身变成亚硝酸盐.希望对你有所帮助!

硫化铜稳定性高,水中电离度更小,向双水解进行的倾向小.假如硫化铜水解了产生了氢氧化铜和硫化氢,在刚产生的时候,这些量太少不足以析出沉淀和气体,而氢氧化铜在量很小的时候是完全电离的,这时候碰到硫化氢气体

第一问,不行,在能使PH试纸变深蓝色的溶液中,说明有氢氧根离子,氢氧根离子会和碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子第二问,能,因为离子能共存.再问：那个···不是碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根么···再

B.A铁离子会和氢氧根反应,C氢离子会和氢氧根反应

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

铁离子在PH1.9时,开始沉淀,PH值>=3.2全部沉淀Fe(OH)3溶液中存在两种平衡H2O=H++OH-Fe(OH)3=Fe3++3OH-根据平衡常数得PH=3.2时溶液中的OH-浓度很低所以溶液

能,只要没有氧化剂

(ALO2-)+(H+)+H2O=AL(OH)3(沉淀）PH=1说明有大量H+在溶液中,所以就要和大量的偏铝酸根反应,因此就不能共存.钙离子和钠离子是干扰项.建议平时多记方程式改方程式

可以氧化Cl-、Br-.在王水中发生反应：3HCl+HNO3=NOCl(亚硝酰氯)+Cl2+2H2O(Cl-被氧化为Cl2)2HBr+2HNO3=2NO+Br2+2H2O

不能碱性环境不可能出现这反应.因为没的H离子再问：碱性中不是也有水吗？那就有氢离子再答：不能大量存在--失误。

LZ确定题目没问题吗?有没有少条件?一般情况下在PH=1的溶液中H+的浓度大于OH-,溶液成酸性.铜离子、镁离子、硫酸根离子和氯离子能大量共存.不然则是一种特殊情况——————在标准温度(25℃)和压

是不是是无色的溶液,铜离子的有颜色的,是蓝色的如果考虑水解,也是不存的,因为铜离子一定会水解的,PH小于7的,