作业帮铁遇浓硫酸发生钝化方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:45:36
钝化,有时也称“酸洗”.金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜（往往是看不见的）,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀
3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O；锌和浓硝酸不会钝化,（铁,铝遇浓硫酸才会钝化）浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌
很明确的告诉你,
CU+2H2SO4（浓）=（加热）CUSO4+SO2（气）+2H2O
成一层致密的氧化膜,而阻止了内部的铁进一步与硫酸反应,因此可以用铁容器盛放冷的浓硫酸.铁粉就是铁被打成细粉末了,放入硫酸中基本就被氧化掉了.氧化膜是有一定厚度的,如果铁粉的直径还达不到氧化膜的厚度,则
3Fe+4H2SO4（浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O2Al+3H2SO4(浓)=3H2O+3SO2+Al2O3
铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应,放出氢气在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2
常温下,由于浓硫酸和浓硝酸有极强的氧化性,会将放入其中的铁迅速氧化而使铁表面生成一层致密的氧化膜,这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应,这一现象即为钝化.一旦升高浓硫酸或浓硝酸的温度,氧化膜被腐蚀,反
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O 因为这里产生了致密的氧化膜,所以阻止了反应的进行,这
3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4SO2↑+4H2O冷的会钝化,热的就并不会了
常温下可以,低温更可以.
铝在浓硫酸中会发生钝化,因为表面生成致密的氧化膜.在稀硫酸中不会发生钝化,反应生成Al2（SO4）3和H2.
不发生钝化.因为能发生钝化的金属只有铁和铝,能与铁、铝发生钝化的酸只有浓硫酸和浓硝酸.其它组合都不会发生钝化的.
钝化是指某些金属经化学方法（如跟强氧化剂反应)或电化学方法（如阳极氧化)处理,由活泼态变为不活泼态（即钝态)的过程.由于钝化后,金属表面形成致密的氧化物保护薄膜,因而不易腐蚀.例如,铁能溶于稀硝酸,但
Al、Fe、Cr、Ni等
首先要注意的是,H2SO4必需是浓的,那样才能钝化!我们都知道,只有浓H2SO4这样的强氧化酸才能够把Fe氧化成Fe3O4!3Fe+4H2SO4==Fe3O4+4SO2+4H2O
主要是活泼金属常见的有铁、铝还有铬、镍等金属也会由于表面生成致密氧化膜而钝化.再问：铜呢再答：铜不能钝化再问：恩，Thanks.那20ml10mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应，转移的电子数均
致密氧化膜为FexOy,未知的四氧化三铁,和三氧化二铁含量不同导致的
浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：（以Zn为例）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧