将铝表面氧化膜去掉再加浓硝酸

是钝化反应,氧化膜是Al2O3：3H2SO4+2Al=3SO2↑+Al2O3+3H2O6HNO3+2Al=6NO2↑+Al2O3+3H2O

钝化的氧化膜有特殊的结构,是不能继续反应的~高中阶段不需要了解这么多滴~再问：神马特殊结构啊~~再答：这个我们老师当时也不肯说，大学知识==其实我做过一题工业流程题，关于高岭石（主要成分Al2O3)的

1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：

实验中发生了两个反应:①2Al+3Hg(NO3)2==Al2(SO4)3+3HgHg和Al形成“铝汞齐”(Hg相当于溶剂）增大与空气的接触面积,又可以防止形成致密的氧化镁.②4Al+3O2==2Al2

首先明确,铝能和氢氧化钠反应,而镁不能.所以原电池总反应为：Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2(未配平)（镁电极不用考虑,完全可以用石墨代替）然后电池负极是相电路中提供电子的,所以必有物质失去

氧化铝的确可以和强酸反应,但是,实质是什么呢?是氧化铝和氢离子在反应：Al2O3+6H+=====2Al3++3H2O而在浓硫酸/浓硝酸中,几乎都是以分子形式存在,没有电离出氢离子,所以钝化,但是如果

我劝你最好不要处理,表面的氧化膜是可以保护铝板的,如果处理了则会让铝板越来越薄.如果一定要处理,可以用牛皮纸摩擦,或者用浓H2SO4浸泡.你用牛皮纸用力摩擦,应该是可以磨掉的

不用问了,氢氧化钠,浓度50-65克每升再问：氢氧化钠，浓度50-65克每升浓度50-65克每升,是指氢氧化钠50克加水一升混合是吗?

稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

肯定有啊.铁在冷浓硫酸中钝化,表面生成四氧化三铁,铝表面生成钢玉三氧化二铝.钝化是常用手段,一些小型机械,手枪等就要用这种方法处理.

因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?

将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生.据此现象可推之浓硝酸具有——性质

稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高

6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

需要加热,并且稀硝酸的氧化性没有浓的强.

只有还原剂才可以与硝酸发生氧化还原反应,NO中N为+2价,相邻价态为+4可以发生价态归中反应：2HNO3+NO=H2O+3NO2

一）大量：酸洗、钝化；二）少量：1）到当地机电市场,买不锈钢钝化膏（方法卖不锈钢钝化膏会告诉你）；2)然后用360#晶相砂皮（水砂皮）擦；3）再用布抛光轮抛光.

那个黄烟是硝酸氧化铝时,分解产生的一氧化氮（遇氧气变为二氧化氮）.这个是必然产物.没有办法阻止他的生成（硬要添加其他物质去阻止氧化氮生成的话,可能对铝的氧化造成较大的影响）一般来说,工业上都是采取后处

如果不立即擦干,铝跟硝酸汞反应置换出来的汞,在形成铝汞齐的条件下,铝会跟水反应产生氢气,使测定出的氧气体积分数偏低.

A、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论；B、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种