铁离子和铝离子一起沉淀的PH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 05:31:53
Ksp一般变大再问:那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答:是的
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
用一个不太规范的解法从数学上解一下:以pH调节氯化铁来算Fe(OH)3的溶度积是4*10^-38:^代表乘以多少次方列出3个式子,不知你看的懂不:[Fe]*[OH]^3=4*10^-38:溶度积[H]
完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完
不会形成沉淀再问:为什么呀?我看氯化铅是沉淀呀再答:氯化铅是水溶性的再问:你好,我想再问一下,若氯化铅是水溶性的话,在水中是以络合形式存在还是以离子形式存在?我测定铅的溶液里含有大量氯化镁,对检测铅含
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问:这个沉钴的过程,也不一定非得把镁
你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问:我知道你的意思,那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀?(在高考试卷的备注信息中也会出现)再答:可以返回去算一下,我口算大概是10
沉淀PH范围Fe3+6-12;Al3+5.5-8大于8.5反溶;Cu2+大于8;Zn2+9-10大于10.5反溶;Fe2+5-12;Mn2+10-14;Ni2+大于9.5再问:谢谢哈,,这些数据是怎么
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH-浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一
概念不清!氨水能和铜离子、银离子先反应生成沉淀,继而发生络合将沉淀溶解;能和铁离子、铝离子反应生成沉淀,但因无络合作用故沉淀不溶解.
盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0(实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试),至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海
各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12
由表2可知,系统对金属离子去除效果好.此废水若用化学沉淀法处理,因各离子生成沉淀的最佳pH值不同,其去除往往不能兼顾:当pH值调至89时锌、镍严重
1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH<4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+
溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问:就