铁元素为什么容易氧化为三价

Fe+3价O-2价

氧负二,铁有三价有二价的.可以看成是FeO和Fe2O3的混合物.

四氧化三铁,二氧化硫,氧气中都含有氧元素.物质由元素组成,所以都含有氧元素只有氧气是由氧分子构成分子中含有原子（分子由原子构成）

Fe2O3Fe3O4相对分子质量为2*56+3*16=1603*56+4*16=232因为质量相等所以（m/160）*2*56：(m/232)*3*56即为0.7:3*56/2320.7/((3*56

1.相当于是1/2Fe2O3与1/3Fe3O4的质量比即160×1/2：232×1/3=30：292.MnO2中含氧：32/87=36.8%所以另外一种物质的含氧量一定要大于38.5%MgO：16/4

简单方法是都化成一个铁原子形式.比如,FeO-------FeO,三氧化二铁————FeO3/2,四氧化三铁--------FeO4/3.三种结合氧的质量比就为：16：16*3/2：16*4/3.个人

“俊狼猎英”团队为您解答选D分析,四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比就是21:8,那么四氧化三铁的质量不用考虑,只要考虑氧化亚铁和三氧化二铁的质量比就可以了,把Fe3O4的化学式拆开写,

(56*2/160)*a=56%a=80%

我猜测反应历程为：1、[Fe]2++O2==[Fe]3++[O2]-2、[O2]-+H2O==HO·+[HO2]-3、[HO2]-+H2O==2HO·+[OH]-4、HO·+[Fe]2+==[OH]-

对再问：请说明理由！！再答：你计算呀FeO：56:16=28:8Fe3O4：56*3:16*4=21:8Fe2O3：56*2:16*3=14:8

氯元素的物质的量：42.6÷35.5=1.2mol钙元素的物质的量：2÷40=0.05mol镁元素的物质的量：1.2÷24=0.05溶液成电中性,根据正负电量相等知：钠的物质的量为1.2—0.05×2

根据元素周期表如果你还没学到就看元素的得失电子难易度

知其中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则混合物平均组成是Fe3O4,所以三氧化二铁、氧化亚铁的质量比一定是20:9,所以三氧化二铁、氧化亚铁、四氧化三铁的质量比可能为B、20：9：3

在碱性溶液中Fe^2+被氧化成Fe(OH)3沉淀（该沉淀还能转化为更稳定的Fe2O3.3H2O沉淀).使得Fe^2+的电位更负,即还原性更强.这要学习了电极电位的影响元素才知道.也就是说如果还原剂的氧

四氧化三铁吧再问：恩恩再答：我们老师说，这个你不要管，这里的铁有两种化合价，高中会学。氧的化合价是-2

如果用化合价的观点来理解四氧化三铁,它是由Fe2O3和FeO组成的,所以四氧化三铁中有两个Fe的是+3价,一个Fe的是+2价.而O则是-2价.如果用氧化数(不知道你学过没有)的观点来理解,则O的氧化数

Fe被还原,C被氧化,可比较反应前元素的化合价来判断,降低的被还原,升高的被氧化.Fe在反应前化合价为+2价和+3价（因为四氧化三铁分子中含一个+2价铁原子和两个+3价铁原子）,反应后为0价,所以被还

混合物中氧化亚铁、三氧化二铁的质量比为72：160=9：20,四氧化三铁的质量可以为任意值.再问：为什么四氧化三铁的质量可以是任意值？再答：四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为21:8,再问：弱弱说，，还

四氧化三铁的化学式里有三个铁原子其中2个显＋3价1个显＋2价,其中的氧显－2价,因此四氧化三铁中个元素化合价的代数和也为0,即（＋3）×2＋（＋2）＋（－2）×4=0

Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%