钾元素和氧元素的质量比为39:12,那么氧中超氧根和过氧根的个数之比为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 15:58:24
K与S的质量比是39:16K2S,K与S的质量比是39*2:32=39:16
碘酸钾为KIO3所以质量比K:I:O=39:127:48
设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答:碳元素和氧元素的质量比为3:11,人体中含
LZ,请修改你的问题.你应该是碳氢比,C4H10的碳氢比=12*4:10=24:5
39:127:48
元素质量比=(相对原子质量*原子个数)之比所以KIO3中K、I、O的元素质量比=39:127:16*3=39:127:48
铝元素和氧元素的质量比=27*2:16*3=54:48=3:2
设混合物的化学式为FexOy因为Fe:O=21:8即56X:16Y=21:8得X:Y=3:4即混合物的化学式为Fe3O4也就是说,混合物只要按比例形成最终结果为Fe3O4所以,FeO,Fe2O3,Fe
先把碳氧质量比变成量比一个碳是12一个氧是16所以相当于四分之三的碳比一个氧也就是3个碳比4个氧C3O4拆分成CO2+2CO所以是28比44就是14比11
在氮元素和氧元素组成的化合物中,氮元素和氧元素的质量比为7:4,确定该化合物的化学式为N2O
他里面有个隐藏的条件,就是氧元素的含量为52%有这个条件就好办了.假设SO2的质量为X,SO3为Y,则有:1/2X+2/5Y=48%1/2X+3/5Y=52%求出X、Y就可以算出来了X=4/5Y=1/
因为一氧化碳CO二氧化碳CO2混合时假设有X个CO分子,Y个CO2分子又因为碳元素和氧元素的质量比为1;2,可得方程12x+12y/16x+32y=1/2得8x=8y也就是x=y,由此得出,CO分子个
1)因为分子数相同,而分子内氧原子的个数比为1:2,所以相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,氧元素的质量比为1:22)CO相对分子质量为28,二氧化碳的为44,若质量相等,则二者的分子数比为44:28,也
硫的原子量是32,氧的是16,要使他们的质量比为1∶1,则硫和氧的原子个数比应为1∶2.所以该物质是二氧化硫.氧在化合物里一般显-2价,根据化合价规律,就能够知道硫的化合价是+4.含氮量是指氮的质量分
设混合气体中二氧化碳的质量为x,一氧化碳的质量为y,根据碳元素与氧元素的质量比为1:2,则:1244x+1228y3244x+1628y=12化简得yx=711即二氧化碳与一氧化碳的质量比7:11,故
(碳元素的相对原子质量*个数):(氧元素的相对原子质量*个数)=(12*2):(16*1)=24:16这样应该会明白了
解析:因为某金属R的化合价为奇数,所以设其氧化物为R2Ox(x为该金属的化合价)设R的相对原子质量为M则质量比R:O=2*M:x*16=9:82*M*8=x*16*9解得:M=9x一般的奇数价态为+1
水中氢原子和氧原子的个数比=2:1而氢元素的相对原子质量=1,氧原子的相对原子质量=16所以水中氢元素和氧元素的质量比=(1*2):(16*1)=1:8
解题思路:化学式的计算解题过程:答案:正确答案是A解法:设氮元素与氧元素的质量分别为7a、4a得到氮原子与氧原子之比为(7a/14)÷(4a/116)=1:4;所以它的化学式为N2O&l
解题思路:分析化学式特点、根据钾元素质量相等可知钾原子的个数相同,结合化学式推断氧原子质量比。解题过程:最终答案:3:4