作业帮钠与水醋酸苯酚反应的剧烈程度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:37:41
因为在反应时Na2CO3需要分步反应即：Na2CO3+H+=2Na++HCO3-然后由HCO3-与其他物质反应,而NaCO3这不需要这一步骤,反应会快.
3Fe+4H2OFe3O4+4H2检验H2：可以收集后,点燃鉴别,或还原CUO,再通入无水硫酸铜.
符合元素周期率,从上至下反应剧烈程度减弱非金属性最强的氟形成的单质氟气与氢气反应最剧烈,在阴暗处即可与氢气剧烈化合.氯气与氢气光照下剧烈化合.溴与氢气反应需要加热.碘与氢气反应需要加热慢且可逆.
当然有关,只是你们还没提到而已,你想多了.举个例子：常温下易与氧气反应的：Mg升温后能与氧气反应的：Fe高温下也不能与氧气反应：Au所以可得金属活动性顺序为：Mg>Fe>Au
酸的浓度、金属的活泼性,温度酸（非氧化性酸）的浓度越大反应越剧烈金属越活波反应越剧烈
囧-ONa+HBr→囧-OH+NaBr如还有疑问~欢迎追问
醋酸虽是弱酸但是是存在电离平衡的.刚开始等体积等浓度的盐酸和醋酸中自然是盐酸溶液中氢离子浓度大没错但是当镁条进入溶液开始与微粒反应后破坏了醋酸的电离平衡使他向正方向进行.所以等量的镁条使这两个酸放出的
根据强酸制取弱酸.苯酚钠是和二氧化碳和水生成苯酚,碳酸氢钠.硅酸那个,是因为碳酸的酸性比硅酸强.
酸性越强,羟基上的H就越活泼.顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇
内因主要是金属的活动性和酸的强弱.外因主要有酸中氢离子的浓度、温度、金属颗粒的大小（即接触面积）、原电池反应等
得失电子的难易程度,越活泼越易失电子,氢离子能够得到的电子更多,更易反应成为氢气
Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2
按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠
有关,金属活动性从强到弱的顺序就是金属还原性从强到弱的顺序,氧气作为氧化剂,与还原性强的物质反应更剧烈.
(1)C6H5ONa+HCl==>C6H5OH+NaCl(2)C6H5O-+H+==>C6H5OHok!
钠比钾的金属性强,错误!应该是：钠比钾的金属性弱1、K与水反应更剧烈2、K在氧气中燃烧的产物是超氧化钾KO2,Na只能得到Na2O23、碱KOH的碱性比NaOH更强4、稳定性KOH更好5、K的还原性比
Na金属会与溶液中的水剧烈反应生成NaOH和H2,Al在碱性条件下被水氧化生成NaAlO2和H2,Mg与NaOH不反应,所以应该是Na>Al>Mg
醋酸和贝壳（粉状）反应产生的气体是二氧化碳.苯酚钠带有酚羟基,NaOH是强碱.所以苯酚钠可以认为是强碱弱酸盐,二氧化碳遇水生成炭酸,炭酸和苯酚钠反应生成炭酸钠和苯酚,苯酚难溶于水,属于有机溶剂.于是得
五、钠和钾与氧气的反应[原理]钠和钾均是活泼金属,具有强还原性,在空气中稍加热就可燃烧.钠在空气中燃烧生成过氧化物,而钾在空气中燃烧则得到超氧化物.2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2过氧化物与水
由此得出影响金属与酸反应的剧烈程度的因素有：因素一：金属活动性顺序因素二：酸的浓度因素三：金属的表面积