鉴别稀硫酸和硫酸钠的五种方法及方程式

先用全部滴加石蕊试液,酸性呈红色也就是硫酸和盐酸,碱性呈蓝色,就是氢氧化钠,剩下的硫酸钠和硝酸钾呈中性,不变色,这就检验出了氢氧化钠.再用氯化钡放入酸性的那里,有沉淀的是硫酸,另外的就是盐酸,最后把氯

先用全部滴加石蕊试液,酸性呈红色也就是硫酸和盐酸,碱性呈蓝色,就是氢氧化钠,剩下的硫酸钠和硝酸钾呈中性,不变色,这就检验出了氢氧化钠.再用氯化钡放入酸性的那里,有沉淀的是硫酸,另外的就是盐酸,最后把氯

方法一:利用两者物理性质差异浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸;而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解

1.分别取少量的未知辨别的NA2CO3溶液和稀硫酸加入试管中,然后取BaCl2加入其中,两者都有白色沉淀生成；离子方程式：Ba2++CO32-==BaCO3（沉淀符号）Ba2++SO42-==BaSO

方案1：分别取少量试剂,用【无色酚酞】分别滴入式液,变成红色式样所对应的试液是Na2CO3.取少量Na2CO3,分别滴入无法鉴别的两个试液中,有气泡冒出的是试液对应的试剂是H2SO4,剩下的试液对应的

1、用酚酞做指示剂,碳酸钠会显示红色2、加入氯化铝溶液,硫酸钠不反应,碳酸钠会与之发生双水解,产生气泡和沉淀3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+3CO2气体+2Al(OH)3沉淀3、加

先用pH试纸,把硫酸找出来,剩下的溶液是:1.取样,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀的是硫酸钠(BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓)2.在剩下的氢氧化钠,石灰水,氯化钠中分别滴加AgN

它们互相不反应,怎么可能仅通过互滴的方法怎么鉴别硫酸铝和稀硫酸?再问：那资料上给的答案错了再答：如果没打错或者漏了的话，这是有问题，祝学习进步

1、打开试剂瓶塞,瓶口有白雾产生的是浓盐酸；2、分别与铁钉作用,有气体生成的是浓盐酸；3、用火柴梗分别蘸取两种酸,火柴梗变黑的是浓硫酸.

不能,氢氧化钙为碱性,而硫酸钠和稀硫酸都为酸性,无法鉴别.

4错误,反应现象不明显,盐碱反应与盐盐反应都属于复分解反应,产生的化合物中必须有气体,沉淀或水才能成立,关于你下面个问题你说的不是很清楚,用硝酸银的原因是硝酸银与氯离子产生的氯化银不溶于酸,尤其是稀硝

氯化铵是不会受热分解的,需要加入氢氧化钠再问：氯化铵加热会分解成氯化氢气体和氨气：NH4Cl==NH3+HCl(等号上有加热符号）再答：那是固体吧--液体我记得是不会的

石蕊氢氧化钾,碱,蓝色稀硫酸,酸,红色硫酸钠,中性盐,紫色

解题思路：结合物质的特性鉴别。解题过程：如何不加其他试剂就能分辨出1硅酸钠2硫酸钠3氯化铜4氯化钾5硝酸钡？鉴别顺序为什么?分别有什么现象？解析：不加入物质鉴别，一般考虑从颜色突破，再考虑相互之间的特

（1）氢氧化钠碳酸钠,硫酸钠硫酸+氯化钡不反应（氢氧化钠）生成白色沉淀（碳酸钠,硫酸钠和硫酸）（2）碳酸钠,硫酸钠和硫酸相互混合,有气体生成的一组是：碳酸钠和硫酸,余者为硫酸钠（3）碳酸钠硫酸+氢氧化

（1）固体甲+溶液A→溶液B+氢气Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2）固体乙+溶液A→溶液C+水Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

稀硫酸是酸,氢氧化钙是弱碱1.用紫色石蕊.变红的是硫酸,变蓝的是氢氧化钙2.用无色酚酞.不变色的是硫酸,变红的是氢氧化钙3.加金属锌或者铁,有气泡产生的是硫酸,没有变化的是氢氧化钙Zn+H2SO4=Z

硫酸钠蒸发也能有结晶啊

现有试剂中无法鉴别的,可用硫酸钡,氯化钡,硝酸根等

出硫单质加硫酸钠和水,配平2,1,3,4,3,3量不同也会影响产物