金属钠分别和下列物质的水溶液反应时既有气体产生,又有沉淀生成的是-搜答案-拍题作业网

D.丙三醇因为它羟基多羟基可以和纳反应放出氢气啊

选A

选D硫酸铜与烧碱反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钾与硝酸中和KOH+HNO3=KNO3+H2O纯碱与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硝酸钠与

答案：D原因：A选项中的CuSO4NaOH会在水中反应生成Cu(OH)2沉淀是复分解反应,所以不能共存B选项复分解反应生成BaSO4沉淀,所以不能共存C选项反应生成CO2气体和水.是复分解反应,不能共

FeCl3气体是肯定有的,因为Na首先要和水反应,所以大家都有2Na+2H2O=2NaOH+H2生成的NaOH会与FeCl3产生Fe(OH)3沉淀

A选项,电解以后产生氢气和氧气,对溶液PH值无影响B选项,同AC,同理D,负极生成铜,正极生成氧气,溶液中氢离子增加,PH值下降故,选D

B,醇类物质与那反应是用—OH中的H,所以就看醇中每mol羟基需要多少质量的有机物；换言之,就是看羟基占有机分子质量分数最少的,显然是B.望采纳~再问：看醇中每mol羟基需要多少质量的有机物-的意思是

选b.蒸馏水与钠生成氢气和氢氧化钠,就是钠与水的反应.无水酒精与钠生成乙醇钠和氢气.乙酸会和钠生成乙酸钠和氢气.原理都是羟基中的氢与钠发生反应,那取代了氢生成氢气.而苯环中没有任何羟基氢,所以不会生成

钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反

A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，和氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Cu（OH）2）-m（

A,氟化氢是弱电解质,部分电离,其他是强电解质,完全电离

1、金属钠与乙酸剧烈反应放出氢气（产生大量气泡）,与乙醇也能反应放出氢气但不剧烈,与苯不反应.2、碳酸钠溶液与乙酸剧烈反应产生大量气泡（CO2)；与乙醇和苯都不反应,但与乙醇互溶成为不分层的溶液,与苯

氢气质量最多的是丙三醇.用关系式来解,这里就不列方程式了.产生1mol的氢气所需醇的质量分别是：64,92,62,61.3,反过来理解就行.2CH3OH~H22C2H5OH~H2HOCH2CH2OH~

由2Na+2D2O═2NaOD+D2↑、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，A．A、B质量相等时，其物质的量不等，产生的氢气的物质的量不等，则产生气体的体积在同温、同压下不相等，故A错误；B．A

是第一组和第二组原因:只有前两组中离子的构成形式中,每种盐的阴和阳离子中的一种离子有共价键成分.

Na的化学性质十分活跃,很容易和水、酸、醇等羟基(-OH)上的H发生置换反应放出氢气.A中有CH3CH2-OH；C中溶液中有水、D中苯环上连接的-OH都可以和Na发生反应,产生氢气,产物分别是乙醇钠、

B

A:苯因为需要氢离子只有苯没有氢离子

选C.我是这样分析的,NaHCO3在水中的溶解度不大（查溶解表可知）,所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子）,

HCl从质子理论来讲,H20和HCl都具有酸性,也就是提供H+的能力的性质Na与H20反应生成NaOH和H2,NaOH再与HCl反应,酸碱中和,反映剧烈Na与NaOH和NaCl溶液不反映我刚才说过,N