重铬酸钾摩尔数'

因为1个氧原子中含有8个质子、8个电子,所以1摩尔氧原子中含有8摩尔质子数、8摩尔的电子数.再问：那氧离子有多少摩尔的质子和电子呢？再答：1个氧原子得到2个电子变为1个氧离子,但质子数不变,所以1摩尔

乙醇分子式为C2H6O,C为-2价；乙酸分子式为C2H4O2,C为0价.因此,C从-2价上升至0价,一个C原子转移2个电子,1mol乙醇有2个C原子,转移4mol电子.

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

气体体积V(单位L)除以22.4(单位mol每L)得到的是气体的物质量(单位mol)液体体积V(单位立方厘米)乘以液体的密度(单位克每立方厘米)除以液体的分子量得到的是液体的物质量(单位mol)物质量

重铬酸钾会氧化二价铁离子至三价,自身从6价降为3价.所以,1mol的Cr2O72-（共降6价）可以氧化6mol的Fe2+因为25ml,0.01mol每升,所以耗去的K2Cr2O7是0.025*0.01

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化计算氧化剂---被还原的产物的化合价变化或者计算还原剂------被氧化产物的化合价变化比如Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2H2O+

重铬酸盐溶液：溶解4.904K无水重铬酸钾（一级试剂）于蒸馏水中,转入1L容量瓶并稀至标线,即为c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的溶液,贮存于具玻璃塞瓶内,用10.00ML重铬酸钾标

没有摩尔数之说.物质的量、质量、数量、体积都可以描述同一个含有一定微粒数目的集合体.如标准状况下的22.4LO2,体积是22.4L,物质的量是1mol,分子数是6.02X10^23,质量是32g.不要

先算出一个分子中原子的中子（质子）的代数和,再乘以物质的量如5molH2O的中子的物质的量为（0*2+8）*5=40mol质子为（1*2+8)*5=50mol2molNa2SO4的中子的物质的量为(1

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.由重铬酸钾的化学

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

额,首先你要知道所求的原子的结构,关于它有几颗电子,质子,这样才能求出来.比如有1mol碳原子,现在求它有多少电子?经过了解你会知道1个C原子里面有6个质子,而质子数是等于核外电子数的,所以1个C原子

亲,先写出二氧化碳的电子式,可得每分子二氧化碳有16个电子,所以一摩尔二氧化碳有16mol电子,所以0.5moi二氧化碳有8mol电子.再问：电子式没学过，怎么写再答：你现在初中？电子式就是我发的这张

第一步：6I-+Cr2O7(2-)+14H+=3I2+2Cr3++7H2O第二步：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-故Cr2O7(2-):I2:S2O32-=1:3:6

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怎么可能换呢?是两个不同的概念一个是浓度一个质量.

摩尔质量为23＋16＋1＝40g/mol分别是钠相对原子质量＋氧的＋氢的如果是物质的量就根据n＝m/M质量除以摩尔质量即可

K2Cr2O7【相对分子量或原子量】294所以294克

0.3-0.4克如果按滴定体积是30毫升算的话,需重铬酸钾0.2*0.04903*30=0.3克,按30毫升算的话是0.4克

解题思路：根据物质的量的定义以及分子中含有的电子数考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co