配制1000ml溶质的质量分数为百分之十的稀硫酸

稀释过程中溶质H2SO4的质量不变1000ml溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液质量=1000*1.14=1140g溶质H2SO4质量=1140*20%=228设需要浓硫酸体积为xmL.则浓硫酸的溶液质

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

38%的盐酸的密度为1.19克/毫升需要溶质质量为38%的浓盐酸为50×10%÷38%÷1.19=11毫升

单位不同物质的量浓度单位是摩尔每升（mol/L）质量百分比浓度的单位是克每毫升g/ml毫升和升的进制是1000

（1）配制成的稀硫酸溶液有（）克配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml),它的质量＝1000mlX1.07g/cm^3＝1070克（2）需要98%的浓硫酸各多少克.配置1

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

1、设x98%x=1000*10%x=102.0水1000-102.0=8981.1、8000*10/（0.02*6）=666666.6帕=666.6千帕否超过规定2、造成爆胎危害,已知：如本题把实际

根据稀释前后溶质(H2O2)不变来列式设有m克30%的H2O2溶液1.04×20×10%=30%×mm=6.93所以需要加入水1.04×20-6.93=13.87g

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

根据c=1000ρw/M算出所要配制氢氧化钠的浓度C,C=1000*1.2*16%/40=4.8(mol/L)然后再根据下面公式算出质量m=n*M=C*V*M=4.8*0.2*40=38.4g

1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml

50mL溶质质量分数为40%、密度为1.3g/cm³的硫酸溶液质量:50*1.3=65g含硫酸:65*40%=26g需要质量分数为60%、密度为1.5g/cm³的硫酸溶液:26/(

1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)

500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升

需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml）亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,

配置1000ml质量分数为5%的硫酸需要质量分数为98%的硫酸质量为：1000*1.07*5%/98%=54.6g加入水的质量为总质量减去浓硫酸的质量：1000*1.07-54.6=1015.4g换算

前后两者硫酸的质量相等.所以有：1.14*500*20%=1.84*v*98%得v=63.2（mL)

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL（水的密度是1g/cm3）将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液