配位键

举个例子吧,比如Ag+银离子和NH3可以形成配体,N原子外层有5个电子,其中3个与H共价形成NH3,这样就多出了两个电子,称为一个电子对,随后原子Ag的最外层是5s1,有一个电子,形成Ag+后,相当于

常见的配位键大概就两种：1.有孤对电子的与有空轨道的配位.重点在于LEWIS酸碱理论,EAN规则,软硬酸碱规则等2、有离域π电子的用π电子与有空轨道的配位.这里面情况就很多了.比如烯烃、炔烃、苯等,还

由氧来提供一对电子,这是一种π反馈作用,抵消了成键极性,因此一氧化碳的偶极距很小,几乎是非极性的

共价键包含配位键；共价键有极性和非极性之分,同原子成非极性键(如各单质分子中等),不同原子成非极性键(如各共价化合物中)；配位键多为极性键(如铵根中),但少数配位键也为非极性(如硫代硫酸根中等).

配位键配位化合物的特点就是有配位键,其中中心离子提供空轨道,一般为过渡金属阳离子、过渡金属原子和少量非金属阳离子；配体提供孤对电子,一般为含有孤对电子的分子或者阴离子,配位原子多为碳、氮、氧和卤族元素

中心原子有空轨道配体有孤对电子

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

配位键,氧提供电子对氢提供空轨道氢键不是化学键,中学认为不能用来形成化合物

一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键是极性键

氯化铝形成的不是严格意义上的配位键是一种三中心四电子的氯桥键

配位键coordinationbond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子

配位键coordinationbond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子

氢键:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.以HF说明一下氢键,由于F原子吸引电子能力很强,H-F键的极性很强,共用电子对强烈的偏向F原子,使H

由一方提供成键电子的化学键称为配位键例如,2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子.化学键有3种极限类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaC

配位键,又称配位共价键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.

NH4+中的最后一个N-H键是配位键一氧化碳中的三键里有一个是配位键另外配位化合物中都有配位键例如[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜凡是分子结构类似上面这个的都有配位键

都有.　　配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极　　性共价键.在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键.例如Ni（CO

配位键是一个原子提供轨道一个原子提供电子换句话说就是共用的电子是一个原子的是共价键的一种普通的共价键一般是两个原子各提供电子共用

笼统地说,配位键算是共价键.化学键（共价键、离子键等）是原子间的作用力,根据作用力的表观效果（电子对的偏移程度）分为不同的化学键.共价键指的是电子对没有过分地偏向分子体系内的某一个部分（可以有偏移,但

NH4+共价键和配位键（1个）,你把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式氯化铵的电子式,你把上边那个图再画一遍,