过氧化钠放入氯化亚铁溶液中溶液会变棕黄色-搜答案-拍题作业网

3Na2O2+6FeCl2+6H2O---->4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3Na2O2+H2S---->S+2NaOH

顺便改正一个错误,过氧化钠不可能是溶液的.只能说是溶于水后的溶液或者直接加入氯化亚铁溶液

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

本质应该是过氧化钠和水反应到氢氧化钠和过氧化氢,然后过氧化氢直接氧化亚铁离子,以及氢氧化钠沉淀亚铁离子,铁离子再答：这是实质。可以这么写6FeCl2+3Na2O2+6H2O＝＝4Fe(OH)3+6Na

氧气氧化Fe2+成Fe3+了.再问：但不也可以看到白色沉淀吗再答：看不见的

那得要看锌片的量.当锌片不足时,绿色液体部分变浅,但理论上讲不会全部变浅.同时有细密的黑色粉末析出（铁本身是白色,但是铁粉是黑色的哦）.当锌片适量的时候,溶液全部变为无色.同样也会析出黑色粉末.

少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_

防止含有三价铁离子,应在溶液中放入金属铁,这样Fe+Fe（3＋）＝Fe（2＋）,括号里是上标,方程式为配平.多说一句,为了防止水解,还应该加入少量的盐酸.（如果还没学到水解,就当我没说）

这是一个半过量反应,其中过氧化钠是过量的所以要放出一定量的氧气：6H2O+4Na2O2+4FeCl2=4Fe(OH)3（箭头下）+8NaCl+O2(箭头上)

过氧化钠有较强氧化性遇还原性的氯化亚铁生成氯化铁.氢氧化铁和氯化钠.自己配平.

过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe

过氧化钠有氧化性,能将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁离子；过氧化钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀,溶液就成了NaOH和NaCl溶液了,所以变为无色溶液.现象：

有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价

过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

有气体.实际上是过氧化钠先与水反应,放出氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然后生成的NaOH再与FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl

有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.

3Na2O2+6FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3

你要知道粉笔是比较疏松有孔的,容易折断就能说明这点,即使把它放入水里也有气泡冒出至于从你制的氯化亚铁来看,溶液浓度不是很大,即使水解酸性也较小,粉笔主要有普通粉笔和无尘粉笔两种,其主要成分均为碳酸钙（

Fe3++e=Fe2+\x050.771O2(气)+4H++4e=2H2O\x051.229H2O2+2e=2OH–\x050.88根据标准电极电位,氧气氧化二价铁的可能性大.