PH都为10的Na2co3和NaoH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

首先两种弱盐都是促进水的电离的应该是NH4Cl吧?NH4++H2O=NH3*H2O+H+（就是水电离得为10*（-5））Na2CO3溶液中CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-（水电离得氢离子与氢

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

Na2CO3：CO3（2-）+H2O→HCO3（-）+OH（-）,HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）NaHCO3：HCO3（-）+H2O→H2CO3+OH（-）从上面可以看出PH：Na2C

PH=10的Na2CO3溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被CO32-消耗生成HCO3-,极少部分H+与HCO3-消耗生成H2CO3,只有少量水电离的H+剩余形成溶液的H+而水电离的OH-

Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强

前者抑制水的电离,后者促进水的电离再问：由水电离的c(H+)和c(OH-)各为多少再答：前者中的氢离子为十的负十一次幂，后者中氢离子为十的负三次幂。前者中氢离子均来源于水的电离，后者先利用PH求出溶液

（1）110(2分)（2）滴加盐酸15mL至20mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑c(HCl)=(224mL－112mL)/22400mL/mol(20mL－15mL)/1000

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

请看我下面的详下面是我的详细结果.因为通过公式编辑器编辑的公式无法复制到网页并粘贴,所以我只能通过截图的形式发布给你.请查看原图得到逼真的效果.

不相等.前者是后者的10^8倍再问：有么有具体过程谢谢再答：理解下就可以。FeCl3,Na2CO3都是盐，那溶液中H+,OH-哪里来的呢？都是来自水。ph值为3的Fecl3C(H+)=10^-3mol

A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白

ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100