ph等于12的氢氧化钡溶液中-搜答案-拍题作业网

7再问：求过程！！！拜托了，好心人！再问：我选修四的第二章和第三章完全不会，所以称高二寒假赶快补回来！再答：氢离子和氢氧根物质量浓度一样，体积一样然后就中和了再问：哇！原来如此！谢谢啦！再答：早点休息

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）

pH=12,所以POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol稀硫酸

氨水的浓度最大.再问：再问：21题

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

由PH的定义：PH=-lg[H+][H+]=10的-13次方那么[OH-]=0.1mol/L氢氧根离子的数目是0.1NA(NA为阿伏加德罗常数）

PH=13c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

求pH要求的是氢氧根离子浓度,等体积混合后总体积扩大了啊,当然要除以2

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

2:1因为1个NaOH含有1个OH-,1个Ba(OH)2有2个OH-.现在OH-相同,所以是2：1.

你混淆了一个概念用ph值算出的浓度指的就是氢氧根浓度而不是氢氧化钡浓度氢氧化钡是00.5na氢氧根是0.1na

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

设盐酸xL,氢氧化钡yL由题意可知c(H+)=0.01mol/lc(OH-)=0.01mol/l反映后PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O220.0

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo