作业帮PH剂氯化钾溶液3mol L 氯化钾分析纯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 18:39:03
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
虽然氯化钾和氯化钙都是盐,但是氯化钾溶液呈弱碱性,氯化钙溶液呈弱酸性,中和土壤的酸碱性.钾离子容易结合氢氧根离子,所以氯化钾溶液呈弱碱性；钙离子容易结合氢氧根离子,氢氧化钙是弱碱,剩下的氢离子和氯离子
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
啊,你没有知道概念啊,只有纯净物才有化学式,你可以说氯化钾溶液是KCl溶解在了H2O,但是氯化钾溶液是混合物,没有化学式的
800.8℃——氯化钠770°C——氯化钾718°C——氯化铷645℃——氯化铯
范特霍夫公式：π=cRT,c为溶液离子或分子浓度,R为定值在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比,而与溶质的本性无关.则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
银离子和氯离子生成氯化银沉淀Ag++Cl-==AgCl(沉淀)
有白色沉淀(AgCl)生成
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
氯化钾在20度的溶解度是34克,故20度下饱和氯化钾溶液浓度为（34/100+34）25.37%,那么100克改溶液中含KCL25.37克,其摩尔质量为0.3405mol,则其摩尔浓度为0.3405m
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
5种?通过丁达尔现象来鉴别出氢氧化铁胶体再用焰色反应鉴别出KCL最后两个加AgNO3
pH＝3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L；等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一
室温下,加一定体积的去离子水加入烧杯中,然后往其中加入氯化钾并不断搅拌直至有氯化钾固体残留在烧杯中不能再溶解为止,即制得饱和氯化钾溶液备用
无色透明的溶液.
使之更易游离,增加实验现象