ph值的计算公式与kb
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 07:23:31
NH3.H2O=NH4++OH-[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1[OH-]=1.34*10^-3根据水的离子积[H+][OH-]=10^-14
如果是常温:pH值是7(不在常温必须知道Kw才能计算)解析如下:PH=-lg[H+];Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L;[OH-]=10^(-9)
以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问:pkb什么意思并且怎么算的再答:c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数,即得p---负对数的
0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]
是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√(Kb*C)那个是二分之一次方.打不出来
PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13再问:lg的那个有没有具体的步骤啊~~不会算lg啊再答:计算过程都用计算器。开方后的数值再计算出对数,得-5.13
答:【1】上述混合液体,是一种缓冲溶液(NH3-NH4Cl的碱性范围的缓冲体系).【2】PH值计算:PH=PKa+log(Cb/Ca)=9.26+log(5/2.5)=9.56再问:首先谢谢您的解答!
pH=-lg[c(H+)]这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.0.1mol/L的KOH中,c(OH-)=0.1mo
3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%;物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo
NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[
用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数
在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))
这里的近似公式是对误差的要求,相对误差在一定的范围内是允许的.一般低于5%,在2%左右为好.计算方法是计算出电离度α,看近似公式算出的结果和精确公式算出的结果进行比较,看相对误差怎么样,具体如:当C=
例:Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕=C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕=[H+]^2/(C-[H+])(因为〔H+〕很小,所以C-[H+]
同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]
pH值计算考虑的是整个溶液中的H+浓度,浓度相同的情况下酸溶液因为H+浓度很高,直接取其浓度,同元酸,酸性强的pH低,碱溶液因为H+浓度太低,一般根据水的电离常数来求,同元碱,碱性强的pH高盐溶液因为
是电离的的乘以氢离子(Kb是氢氧根离子)除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!再问:kakb和浓度有什么关系?再答:没有关系,Ka、K
pH=-lg[c(H+)]
ph等效于氢离子浓度再答:找到了ph相当于知道氢离子浓度再答:反之再问:这是不是还与温度有联系再答:不再答:完全无关系再答:算氢氧根浓度才有关系再答:因为Kw与温度有关系再问:Kw是什么?再答:水的离