作业帮pH=5.0,要使0.01铁盐溶液不生成沉淀,可加入NaF
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 15:40:58
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸
在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu（OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充：另外：NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶
PH=1即H+浓度为：10^-1；PH=5即H+浓度为：10^-5,因为PH=5时氢离子浓度非常小,可以忽略不计,所以等体积混合之后氢离子的浓度为0.1的半0.05,那么PH=-lg（10^-2）*5
与氧化性酸生成铁盐,如浓硫酸、硝酸与非氧化性酸生成亚铁盐,如稀硫酸、盐酸但是亚铁盐还原性太强,空气中放置,早晚变成铁盐
一般写符号表示反应进行的比较彻底,常见的是双促水解,就是说铁盐和弱酸盐混合,或者说弱酸铁盐,像向铁盐中加入硫化钠,碳酸钠,或者硫化铁、碳酸铁加入水中等一般强酸铁盐溶液如水解程度较小,不加沉淀符号,像氯
铁盐,Fe3+：黄色亚铁盐,Fe2+：浅绿色一般说铁盐,就是+3价铁的盐/
一、铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐1.铁盐可与金属反应转化为亚铁盐金属活动性顺序表中铜以前的金属都可以与铁盐溶液反应.但要注意非常活泼的金属（K、Ca、Na）是与水反应.如：；；；2.铁盐可与某些
[OH-]=10^-9mol/L；[Fe3+]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L；[F-]={10^16/4*10^-11}^1/6
什么叫三段式?ph=5,pOH=14-5=9,根据pOH=-lg[OH-]求出[OH-]Fe(OH)3=Fe3++3[OH-]查Fe(OH)3的Ksp,由Ksp=[Fe3+][OH-]^3,求出产生F
这样的尿显酸性.
解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^
你太有才了,至少也给个范围啊,初中的还是高中的还是大学的,因为铁的利用很广泛,方程式自然也就很多了
PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø
三价铁离子发生水解反应形成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,和铝离子水解达到净水目的一样的原理
稀酸和单质铁反应最快,再问：为什么？再答：先说稀酸，因为浓硫酸会与铁发生钝化不反应。一般酸有氧化性，铁有还原性，铁遇酸容易失去电子，化合价升高，一般生成亚铁+2价亚铁盐，遇到强氧化性的酸时，继续失电子
1.铜片溶解,黄色溶液变成绿色溶液2(Fe3+)+Cu=2(Fe2+)+Cu2+2.有黄色沉淀生成,溶液黄色变绿色2(Fe3+)+H2S=2(Fe2+)+S（沉淀）+2H+3.2(Fe3+)+2I-=
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O加酸就行了,不用还原
铝离子和铁离子水解生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体,其胶粒有凝聚作用,可净水