作业帮pH3.0醋酸醋酸钠缓冲如何配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:38:07
PH变大NaAC是强碱弱酸盐因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱PH变大也可以这样理解醋酸的电离方程式HAC=AC+H(可逆的）醋酸钠是强电解质,溶于水完全电离电离出大量醋酸
电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧
加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.
NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
一个类似的问题,你自己看看有没有需要的醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电
钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大
我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了
大概只是缓冲能力不一样吧.增加物质浓度,我觉得可行.最后一步是用酸碱调ph值吧?
醋酸钠是弱酸强碱,呈弱碱性,所以只能中和一点点的盐酸.再问：还有没有别的分析方法再答：还要什么别的方法？这还不够简单？再问：为什么只要一点点。你怎么比较是多少再问：溶液中醋酸过量所以呈中性反应后有na
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
往浓醋酸中加入烧碱,得到pH=4.5,然后加水稀释到0.1mol/L即可.再问：如果用醋酸和醋酸钠怎么配制再答：4.5=4.75-lg{[HAc]/[NaAc]}
pH\x090.2mol/L醋酸（ml）\x090.2mol/L醋酸钠（ml）3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\
要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大
如果是简单地从现象证明的话,可以测一些溶液的酸碱性,比如醋酸钙、醋酸钾溶液都呈碱性,而钾、钙、钠的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐溶液都呈中性,因此证明是醋酸根引起的碱性.如果从原理上证明的话,醋酸根引起碱性的
设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于