pb,cu,fecl3的原电池

当然是活泼的做负极咯.两边都可以失去电子,那就看谁失去电子的趋势比较大呗那肯定是Fe啊或者你想就算Cu反应了,Fe也会把它置换出来,相当於Cu不反应那不就是Cu正Fe负了?氧化剂相同,还原剂的还原性越

前者负极反应为Fe-2e-=Fe2+后者负极反应为Cu-2e-=Cu2+再答：Fe活泼性强于Cu，做负极再问：后者的负极为什么不是Fe而且Cu再答：后者没有Fe……总反应是Cu+2FeCl3=CuCl

首先发生的是原电池反应,Fe失电子,做负极.Cu为正极.只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.结论：不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe+2FeCl3===3FeCl2再问：

没人回答我帮你吧就是让FeCl3做电解质溶液让Cu做负极惰性电极做正极Cu失去电子经过导线到正极被惰性电极处的FeCl3得到变成二价的Fe离子Cu则失去电子变成离子进入到溶液中从而构成了原电池

是在溶液中吧,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,楼上的楼上配平错了,楼上条件写错了,溶液中,不用加热2FeCl3+3CuO+3H2O=3CuCl2+2Fe(OH)3,第二个其实第一步是Fe

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

再问：没有Cu2+离子吗再答：Cu是正极电极材料，在这里只起到传递电子的作用，并不参与反应，当然也不会产生Cu2+

即使那样,Cu2+也会和Fe反应,转化为Cu和Fe2+,最终反应仍为2Fe3++Fe=3Fe2+,况且铁的还原性比铜强,更容易失去电子被氧化那个辅导资料上是怎么解释那个反应式的再问：不是教辅，是老师给

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

就是说把铁放入氯化铁溶液中吗?那主要反应就是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,是一个化学腐蚀；如果铜放入Cu2+的溶液的话,由于Fe比Cu活泼,也可以发生电化学反应：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：C

1、Fe—Al—稀硫酸正极：Fe,反应：2H++2e=H2负极：Al,反应：Al-3e=Al3+2、Cu—石墨—FeCl3正极：石墨,Fe3++e=Fe2+负极：Cu,Cu-2e=Cu2+3、Fe—Z

Fe3+得到电子你弄错了

阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池电解质溶液中离子运动方向的规律-----------带同种电荷的微粒定向移动,才能形成闭合回路.所以,电子和阴离子的移动要形成闭合回路.即都是顺时针移动或都是

因为Fe更容易失去电子再问：可是正极反应看的是离子的氧化性正因为Fe的还原性最强所以它的离子氧化性最弱再答：Cu与FeC3能发生反应不再答：嗯，你说的很对再问：那为什么呢再答：Cu与FeC3能发生反应

氯化铁做电解液,反应总式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2得到电子的为正极,所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+负极是失电子的但是做电极的只能为固体,所以电极就用不活泼物质碳棒

Cu是负极：Cu-2e-=Cu2+(Cu比Ag活泼）Ag是正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,

能再答：铜可做还原剂与氯化铁反应再答：铜做正极，再答：银做负极，氯化铁做电解质再问：铜还可以还原什么再答：主要就是铁再答：能发生还原反应的都可以

Cu不能置换出Fe,但Cu与FeCl3发生的不是置换反应,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应可以自发的进行,因为Fe3+氧化性强的原因.反应中Cu失电子,Cu为负极,C为正极