在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 19:07:12
在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解.
Fe的活泼性不是大于Cu吗?
Fe的活泼性不是大于Cu吗?
首先发生的是原电池反应,Fe失电子,做负极.Cu为正极.
只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.
结论:不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe + 2 FeCl3 === 3 FeCl2
再问: 后来Cu是不是不经导线,直接跟FeCl3反应(因为Fe反应完了,负极没有了)?那后来的是什么反应??
再答: 对! 后来的就是Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl2
再问: 哦,我就说是Fe失电子,谢谢
再答: 嗯
只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.
结论:不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe + 2 FeCl3 === 3 FeCl2
再问: 后来Cu是不是不经导线,直接跟FeCl3反应(因为Fe反应完了,负极没有了)?那后来的是什么反应??
再答: 对! 后来的就是Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl2
再问: 哦,我就说是Fe失电子,谢谢
再答: 嗯
在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解.
在Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池中,
Cu Fe FeCl3原电池
CU C FeCl3原电池中为什么FE3+不能得到电子后.还原成FE附在C的上面呢?而是变成了FE2+
Cu和C与FeCl3构成的原电池正极为什么是Fe+发生反应而不是H+
Fe,cu,Fecl3溶液组成的原电池与Fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的负极反应为什么不一样?
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中
FE CU 硫酸组成的电解池,cu失去电子,然后来到FE这里,得电子顺序是强氧化性大于阳离子,那为什么不是CU或者H去得
在反应Fe+Cuso4=Cu+Feso4中失去电子的是 A,Fe B,Cu C,Cuso4 D,feSo4 顺便介绍下为
Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其正极、负极、总反应式
不对啊,教辅资料上说这个Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池的电极反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+啊
Cu Fe H2SO4能组成原电池么