请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时,其可形成条发射光谱.-搜答案-拍题作业网

我觉得基态：3s23p6第一激发态：3s23p54s1

根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

不一定,激发态原子肯定要比对应的基态原子易失电子,但不能说一定具有强还原性,例如F的激发态原子通常仍是强氧化剂,电离失去能量最高的电子仍很困难（通常的化学条件下仍不会表现为还原性）.另外激发态原子的寿

原子的基态是原子的能量最低状态,处于基态的原子最为稳定.在常温下,绝大多数原子处于基态.平常说核外电子的排布都是指基态时.也就是说多电子原子的核外电子分层排布,每一层都有其一条或多条能量最低的轨道由泡

其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子

1.可以用列举法,有以下可能a.4->33->22->13->1b.4->2(2->1a中也出现过)c.4->1总共有以上六种可能,至于各自得到的光子能量我没有数据,你可以自己去计算一下.频率最高也就

基态：1s2第一激发态：1s12s1

3万k对应的能量为kT=26eV；第一激发态能级-3.4eV；利用波尔兹曼分布,概率比是e^{-10.2/26}=0.677；波尔兹曼分布在分立能级情况下只是近似可用吧再问：波尔兹曼分布是势能。。而这

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

问题一、电子会有一定几率自发辐射跃迁（上述问题不能用初等量子力学解决,爱因斯坦从热力学等方向推导）,受到同频率的入射光微扰可以受激辐射光子（量子力学含时微扰论,认为相同微扰时吸收光子与辐射光子概率大小

（1）原子的能级为E1=-13.6eV，E4=E1n2=-0.85eV使氢原子电离需要的最小能量E=0.85eV（2）从n=4能级跃迁到n=1能级时，辐射的光子能量最大．△E=E4一E1=12.75e

第三周期即主量子数n=3,价层电子排布为3s3p.不会出现3d轨道,而且3d轨道能量高于4s轨道,所以电子会优先排布4s轨道,那就是第四周期及以后的元素了.

（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态.

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为

基态的电子排布式都是固定的,这个需要背下来.再问：这不可能全背下来吧，有没有通过核外电子排布直接判断的方法呢？再答：它都是有规律的，可以记住，1s2s2p……每个轨道上的原子数最大是几个，都是固定的。

这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了

应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所

这是零族元素“氩”吧,怎么可能是激发态,这是稳态.电子分部是288,不会有反应的.

请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时,其可形成 条发射光谱.