计算0.3mol l的HAC与0.1 mol l的NAOH等体积混合后的ph

（1)计算0.1mol/LHAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱0.1mol/LHAc的PHKa=1.75*10^-5由于Ka*C>20Kw,且C/Ka>500因此可用最简公式;[

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

混合后溶液体积为200mL,其中含有NaAc0.02mol浓度为0.1mol/LK(Ac-)=KW/K(HAC)=5.56X10^-10由于0.1/K(AC-)>500因此c(OH-)=根号cK(AC

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

酸度是醋酸溶液中的氢离子浓度指数而浓度是醋酸溶液中醋酸的质量分数两者是完全不同的概念

混合后,HAC溶液的浓度为0.5MOL/L,NaAc的浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,PH值为-logKa,也就是4.75

要知道pKa=4.76这应该为题给条件4.76+lg（0.1/0.2）=4.45

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76c(弱酸盐)＝c(弱酸

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05m

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

HCL:-LG0.5=0.3HAc:小于0.3追问：可否把步骤写一下回答：HCL中氢离子浓度0.5mol/L,根据ph计算方法,其PH为-lg0.5=0.3而醋酸略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于

4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）pH=3.375、c（H+）=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln（At/A0)=-ktt=1848.43s我不

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

你可以计算下的,25摄氏度时,醋酸的pKa=4.75,根据Ac以及HAc的浓度可以计算出各种离子的浓度的（假设HAc的电离度为x,可以列出方程求解得到精确解的）,这样就能比较准确的求出离子强度了.