被选作相对原子质量标准的核素

铜的相对原子质量:63.546(3)

如果是初高中范围的计算就取31,精确一些的计算或者有特别要求的,一般取各同位素按照丰度的加权平均值也就是30.97~

12.01目前已知的同位素共有十二种,有碳8至碳19,其中碳12和碳13属稳定型,其余的均带放射性,当中碳14的半衰期长达五千七百三十年,其他的均全不足半小时.在地球的自然界里,碳12在所有碳的含量占

设标准的碳原子的实际质量为M，由相对原子质量的定义可知：标准的碳原子的相对原子质量为：MM×112=12；所以：A、相对原子质量的单位是1，不是g．故A错误；B、标准的碳原子的相对原子质量是12．故B

看一下历史就知道了：1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.1826年,永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准[2]；1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,

氯的相对原子质量：35.5

质子和中子结合在一起的时候需要结合能这部分结合能就是由质子和中子的能量亏损提供的.为了让你更好的理解结合能.我举个例子.大家都知道原子弹和氢弹把,它们爆炸会产生大量的能量,也就是说核裂变和核聚变能释放

原子是由原子核和核外电子组成的,原子核是由质子和中子组成的,质子数的不同决定了原子种类的不同,如H只有一个质子,O有8个质子核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,就是指通常所说的原子同位素

26.9815386约等于27

镁原子的相对原子质量是24,若将碳12原子质量的1/6作为相对原子质量的标准,则镁原子的相对质量是_12___通常的相对原子质量是以碳12原子的1/12作为标准也就是把碳12原子质量的1/12看作“1

相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,（

不是的元素的相对原子质量是所有核素的相对原子质量的加权平均数再问：那做题时不产生误差吗再答：只要他不指名是哪种核素你就用元素的相对原子质量就行了再问：如果指明是3H，相对原子质量用3吗再答：是的

同位素是质子数相同,中了数不同的核素,天然同位是自然条件下就存在的,因为有的同位数是我们人工合成的,自然界并不存在,对于比较广义的化学来说,没多大的意义,所以基本不研究它.相对原子质量是怎么得出来的呢

因为,这些相对原子质量都是约等于,有误差而用碳原子的1/12作标准,对于各个原子误差较小.所以用它较为精确.且一个原子数单位叫摩尔,刚好12克碳等于1摩尔,好计算一些.

原子的绝对质量很小,如果用千克来表示,很不方便.于是采用这样一种碳原子质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.之所以采用C-12作为相对原子质量的标准而不采用

各种核素?应该是质子数相同,中子数不同的核素

比如碳有三种同位素C12C13C14,而碳的相对原子质量就是他们的加权平均数

相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样.相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值.质量数＝质子数＋中子数从宏观角度,可以这样去理解两者的区别.设一个质子的

相对原子质量（)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子

一种元素有多种核素,各核素之间互称为同位素.某一元素的一种核素有着一个核素的相对质量,它是以炭十二的十二分之一为一个单位得出的值.而对于这种元素则是用各个核素的相对质量分别乘以各核素在自然界中占该元素