NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液混合物滴入稀硫酸,问稀硫酸优先与哪个反应

FeSO4溶液与NaNO3不反应,与NaOH生成浅绿色沉淀,与HNO3反应,亚铁离子会被氧化成铁离子,发生颜色改变,由浅绿色溶液成黄色溶液,与Ba(NO3)2生成白色BaSO4沉淀.

1.SO2通入Ba(NO3)2溶液中成生白色沉淀（BaSO4与BaSO3的混合沉淀）,反应方程式如下SO2+H2O=H2SO3,H2SO3=H++HSO3-HSO3-=H+SO3(2-)Ba2++SO

二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m

在这个反应里面是没有先后的因为反应的物质不一样和氢氧化钾反应的是氢离子,和硝酸钡反应的是硫酸根离子,两者互不干扰

把SO2气体通入BaCl2溶液中,由于盐酸比亚硫酸强,我们不能用亚硫酸制取盐酸,所以没有沉淀发生；但若通入NH3或加入NaOH溶液,二氧化硫会先和碱反应生成亚硫酸盐,而与氯化钡是盐与盐的复分解反应,所

1.FeCl3黄色首先鉴别出2.FeCl3分别加入剩余三个溶液有沉淀的鉴别出NaOH3.用NaOH加入剩余两个有沉淀的鉴别出MgSO4再问：第三步有沉淀的是硝酸钡么再答：氢氧化镁

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

（1）根据溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发

SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离

两个都不能发生因为不能生成弱电解质,也就是水、或者沉淀、或者气体.

AI（OH）3Zn（OH）2两种物质有个共性就是既溶于溶于酸也溶于碱溶液题中说到NaOH过量但还有白色沉淀,这就证明不是这两种离子这个题目考得很活,要想到AI（OH）3的特性,同时要记得元素周期表中的

你看的是辅导书吧,可能会有错误.但会不会是互相滴定呢?1准备知识:(思路)MgSO4滴NaOH和Ba(NO3)2都是一开始滴就有白色沉淀.因为当MgSO4很小滴地滴到充满NAOH的溶液里去时,生成Mg

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

选CBa(OH)2溶液.理论上来说适量的Ba(OH)2和CuSO4刚好完全反应生成两种沉淀.既除去了杂质铜离子,又除去了硫酸根离子.再问：解决这样的的题型是根据各物质的化学反应，列化学方程式么再答：对

铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是④硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现蓝色沉淀，是①氢氧化钠；然后将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中出现白色沉淀的是②硫酸铝；将硫酸铝滴

是的,根据颜色鉴别出来4；取剩余液体各少量,然后将Cu(NO3)2向这四种溶液中滴加,如果出现在蓝色絮状沉淀,这一物质就是1；取剩余物品的液体各少量,将NaOH向其中有滴入,如果出现白色沉淀,则这一物

楼主请注意,我的答案与楼上不一样!1.Ba(NO3)2+NaOH不反应2.Ba(NO3)2+CuCl2不反应3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO34.MgO+NaOH不反应5.Mg

加NAOH的溶液会呈现蓝色因为溶液依然显示碱性而加BACl2则是会出现白色沉淀因为生成了亚硫酸钡（BASO3）2cao+3s=2cas+so2不可取因为二氧化硫会与水蒸气结合进入云层会形成酸雨对农作物

NaOH,Na2CO3,Na2SO4.CuSO4,FeCl3,HCl,Na2SO4.就是这样

有沉淀