作业帮NaOH溶液含少量碳酸钠滴定醋酸可否用甲基橙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 05:51:54
最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种
浅绿色晶体一般为FeSO4晶体,加入氯化钡得白色沉淀b,b为硫酸钡,加入氢氧化钠后的现象是典型的亚铁离子生成氢氧化铁（白色）再在氧气作用下生成氢氧化铁（红褐色）,氢氧化铁可溶于盐酸得氯化铁,三价铁加入
你是对的,少量的就看成一份
氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于氢氧化钠
答案da项中,Ba2+和Ca2+虽然可以除去碳酸根离子,但是加入了Cl-,原溶液没有Cl-,多加了杂质b项理由同aC项中,盐酸或硫酸不仅可以与碳酸钠反应,同时也能与氢氧化钠反应,把我们需要保留的有效成
由于氢氧化钠分子量小,所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏多.最后滴定量就会减少,导致结果偏低.
设20mL中HCl的物质的量为x,Cl-的物质的量为y（y包括HCl和NaCl中的Cl-）HCl~NaOH11x0.1*0.0274molx=0.00274mol1L中含HCl的物质的量：0.0027
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2是白色沉淀
B.,饱和碳酸氢钠溶液AD两种物质都能与CO2和HCl反应C中碳酸钠与CO2也能反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH-+HCO3-=H2O+CO32-
CaCl2与NaHCO3并没有发生化学反应生成CaCO3沉淀,而滴入少量NaOH溶液会与NaHCO3反应：即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O这样产生的Na2CO3与CaCl2反应生成CaC
偏低有Na2CO3存在,反应到NaHCO3结束,
∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠
根据化学方程式计算的同浓度不是同PH,同浓度指溶质的物质的量浓度相同,而不是溶液中的OH-相同.由于氨水是弱电解质,是部分电离,随着反应进行,不断电离出OH-,但电离出的OH-总量,应等于氨水的总量,
C中混有少量CuO加稀硫酸过滤取滤渣CuO+H2SO4=CuSO4+H2OKCl中混有少量二氧化锰溶解,过滤,蒸干滤液结晶二氧化锰中混有少量KCl溶解过滤洗涤滤渣烘干硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液选用
C无影响.过程有三各反应应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+Hcl=Nacl+H2ONa2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2可以看出,盐酸的量与氢氧化钠量的关系没有改变,因
用含Na2Co3的NAOH溶液滴定盐酸,与正常的相比较,是偏大!如果是用盐酸滴定含Na2Co3的NAOH溶液也是偏大!
假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐
可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和