Na2O2强氧化性表现及方程式-搜答案-拍题作业网

就是他在(1)(表示第一种情况）中做氧化剂体现出氧化性.(2)中不仅体现出氧化性使另一物质价态升高了而且使他从固态变成了离子形式被溶解了所以就是既体现出氧化性还体现出酸性(3)中因为价态已经达到了最高

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4②加热时,浓硫酸

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

首先浓硫酸与铜反应（稀硫酸不与铜反应）肯定是中心元素硫的作用所以有氧化性其次与铜配合的阴离子只有硫酸根肯定不会是氢氧根因为硫酸有酸性所以只有硫酸根　　第二个是C与H2SO4的反应直接氧化这不用解释了但

SO2+2H2S====3S↓+2H2O（氧化性）,最常见到的.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4（还原性）,常考的.

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

A,CO32-；B,HCO3-,D,CH3COO-NaO2和H2O反应的实质：①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2↑①×2+②得到：2Na2O2+2H2O=4NaO

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

和活泼金属反应生成不了氢气会生成水,所以我们做实验都用稀盐酸.我们化学老师说的.如Fe和浓硫酸反应生成FeSO4和H2O.就是这样.

-1价的氧有极强的夺取电子的能力,夺到电子后变为-2价,被夺电子的元素价态升高

A,氧化性是得电子,酸性是成盐

没错,是由于过氧根具有强氧化性,所以过氧化钠具有漂白性

强氧化性使物质褪色,所以表现漂白性

选C,a中C不是金属,表现的只有氧化性,b中H2S是酸,也只是氧化性,d中是中和反应,化合价没有改变,因此只表现酸性.物质的酸性是指跟金属或金属的减性氧化物或者碱反应生成氢气或者水,氧化性是参与氧化还

cl-氧化到0价,需要什么条件?你就想想怎么制取氯气就好了,cl2为强氧化物,所以cl-非常稳定要把cl-氧化到0价,需要氧化剂的氧化性强于cl2,Na2O2氧化性不足再问：我还是不懂，为什么需要氧化

3Na2O2+14HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+6NaCl+2KCl+3O2+7H2O其中过氧化钠为还原剂,重铬酸钾为氧化剂.

这个的反应原理是过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气,2a2O2+2H2O==4NaOH+O2↑①氢氧化钠和亚铁离子反应得到氢氧化亚铁的沉淀Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓②氢氧化亚铁极易被氧化,

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S+O2==2H2O+2S↓合反应:Na2O2+H2S==2NaOH+S↓在H2S溶液中反应,产生气泡,溶液变浑浊两年没碰化学了,东西都忘了

Na2O2溶于水有如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2HI+Cl2=2HCl+I2