作业帮若所用醋酸浓度极稀时醋酸的电离度大于5%时是否能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 22:58:27
应该是指所有的氢离子的浓度,但是在计算的时候一般不考虑水电离出的氢离子的浓度~因为醋酸的浓度一般不会低到那个程度~
通常指的都是加入的醋酸的量除以溶液体积就是电离前的醋酸分子浓度
加入醋酸反应正向进行占主要地位.
要用此时溶液的氢离子浓度因为加盐酸抑制了醋酸的电离
在这个平衡体系中存在几种平衡：质子守恒：氢离子的浓度等于未电离的醋酸分子加上已电离的氢离子浓度电荷守恒：氢离子的浓度等于醋酸根离子浓度的两倍加上氢氧根离子的浓度
都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.
HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol
首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离
没听懂再问：没事了。。再答：这也可以再问：知不知道电解质的导电能力是什么决定的？再答：离子数再问：那K和酸性相对强弱的关系是？再答：没关系K只和温度有关再问：不是可以根据K来判断酸性强弱吗？再答：绝对
1.75*10^-5
电离度大于5%时,Ka=[H+]2/(C-[H+])=[H+]2/c(1-α)小于5%时,Ka＝[H+]2/C
当然是电离前的啊.指的是0.1moL的醋酸配制成1L溶液后的浓度,跟电不电离没有关系.
根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,
CH3COOH=CH3COO-+H+加入醋酸铵,CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离所以H+浓度降低·CH3COONH4是中性的,所以NH4+的水解、加入部分CH3COO-的水解抵消,可以忽
根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可
盐酸盐酸易容,若加入等量的水,盐酸的氢离子的浓度必定大于醋酸.若往醋酸里加入的水多,醋酸电离出氢离子的数变大,但是因为：离子浓度=离子数/体积,所以分子和分母一起增大,且事实上分母增加的更快,总体上离
很简单,越稀越电离.但这种电离变化是微弱的,你可以理解为最多增加几个或十几个氢离子.加蒸馏水,体积却是成倍的增长.体积变化远大于氢离子的变化.再看C=摩尔/体积.这你应该清楚了吧
HAc==Ac-+H+根据平衡移动原理增加生成物浓度平衡逆移,加碳酸铵增加了Ac-的浓度,逆移同理,加碳酸钠,消耗了H+,平衡正移也就是说加碳酸铵醋酸浓度变大,加碳酸钠,醋酸浓度变小
如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小