MgCl2和MgSO4为何具有苦味而且特别苦?

这道题需要用电荷守恒来解.0.1+0.25*2==0.25+X*2X=0.175第二种方法：假设该混合溶液为一升.则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol氯离子还剩下0.15mol,则氯

为除去硫酸根离子,必然会先加入氯化钡,加入碳酸钾的主要目的是为了除去多余的钡离子,同时,使镁离子以碳酸镁的形式沉淀下来加热煮沸,是为了是碳酸镁水解,进一步转化为更难溶的Mg(OH)2↓MgCO3+2H

有羟基,且与羟基相连的碳原子上有氢原子.

将原物质溶解之后1加入NaOH（除去Mg2+）2加入氯化钡（除去硫酸根）3加入碳酸钠（除去2中的Ba2+）4过滤5加入足量的盐酸（除去多余的碳酸钠）6蒸发结晶PS步骤1与2可以调换位置

1ABC氢氧化钡、碳酸钾和盐酸Ba(OH)2K2CO3HCL2除去Mg离子除去先前加A氢氧化钡中的BA离子挥发掉盐酸3过滤干燥结晶

出现白色絮状沉淀,氢氧化镁

MgCl2氯化镁ZnCl2氯化锌FeCl2氯化亚铁MgSO4硫酸镁

现象学定义解释：氧化铝可以跟碱或酸反应,所以是两性的.大致机理：水溶液介质中,Al2O3和水微弱作用形成的Al(OH)3有两种电离方式：酸式电离Al(OH)3=（可逆）AlO2-+H+（实际是结合H2

A、在t1℃时，三种物质的溶解度中MgCl2的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；B、t1℃时，分别在10

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子

①醛基（CHO）具有还原性,如乙醛等可以将Ag+还原成Ag,产生银镜反应.②某些情况下如临近C连接羟基的酮基也具有还原性.百度教育团队【海纳百川团】为您解答.

根据海森堡不确定关系ΔE*Δt>=h/2倘若没有能量也就是E=0则,Δt为无穷大那么量子力学就滚蛋了.这也就解释了为什么任何微观粒子基态能量一般都不为0,即使在玻色爱因斯坦凝聚态下也会有微小的震动,且

一1、加氯化钡,形成硫酸钡沉淀,去除硫酸盐,钡离子过量.2、加氢氧化钠,形成氢氧化镁沉淀,氢氧化钙微溶,去除氯化镁.3、加碳酸钠,形成碳酸钡、碳酸钙沉淀,去除过量钡离子、氯化钙.二、除杂后引入了碳酸根

这个应该是Mg(2+)离子的味道使人觉得苦.Mg(2+)进入口腔,对舌头上与苦味相关的味蕾产生刺激作用,人就品尝到苦味了.

先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量

这个问题其实很容易的,就是电荷平衡啊,什么是电荷平衡,其实就是说你这个溶液它是不带电的,不带电就意味着,正电荷与负电荷数量相等啊（是说电荷,而不是正负离子）,那现在就好办了,NA有0.1的正电荷,Mg

n=(0.1+2*0.25-0.2)/2=0.2mol再问：为什么啊？再答：电荷守恒：正电荷总量=负电荷总量

先用BaCL2沉淀SO4根,过滤在用NaOH沉淀Mg和Ca离子,过滤把水蒸了完成

我想主要有2点原因：三角形之所以稳定：①确定一个平面要且只要一条直线（又：2点确定一条直线）与在该直线外的任意一点,即3点可以确定一个平面（3点同时又构成三角形）,也就是说,一个三角形在且只能在一个平

在粗盐中含氯化钠78%,还有其他一些盐类,如MgCl2MgSO4KClMgBr2等和难溶性物质.依次可用Cl2\NaOH＼BaCl2＼NaCO3等试剂除去.1．先加适量Cl2,目的是除去溴离子2．再加