若将强酸强碱换成强酸弱碱中和热会不会发生改变

只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液）,如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸

化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.

必须用强酸强碱,因为弱酸弱碱是弱电解质,它们的电离是要吸收热量的,这样实际产生的热量就变少了.第二个问题有点看不懂,第三吗,浓溶液的的稀释是放热的,会导致实际产生的热量增多再问：NO1：拿强酸强碱做实

如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...盐酸会挥发吸热...浓硝酸与水会发生反应也会放热.

你好!如果浓度过大,酸碱混合时碱被稀释,产生水合热,导致测定结果偏大再问：我们老师说“浓度过高会导致电离不完全，当H+被消耗之后又会发生电离（吸热），所以结果会偏小。”和你们说的相反再答：水合热大于电

应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小,原因见上述

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

解题思路：根据酸碱反应时终点形成的盐溶液的酸碱性分析选择。解题过程：

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：(

不是,太稀了观察不到温度的变化

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意几点：1、酸和碱必须是稀溶液,因为浓溶液稀释时会有热效应；2、酸和碱必须是强酸、强碱,因为弱酸或弱碱在中和过程中要电离,吸收热量；

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，

强碱：Ba(OH)2,kOH,NaOH,Ca(OH)2,除这四种碱以外的碱都是弱碱.强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO4,HIO3,HI,HBr除这几种强酸其他的强酸考的不多.强酸的PH值大