Mg,Al和NaOH溶液组成的原电池负极的反应方程式

在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不

负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体,但是,电极方程式实际上是正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-

Na金属会与溶液中的水剧烈反应生成NaOH和H2,Al在碱性条件下被水氧化生成NaAlO2和H2,Mg与NaOH不反应,所以应该是Na>Al>Mg

氢氧化钠溶液0~20ml发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O20~160发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭头)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭

首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.

因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义.两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝

解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略

因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与

Al会转变为偏铝酸啊

解题思路：根据要求写出化学方程式和离子方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极