自由能等于零时反应自发吗？-搜答案-拍题作业网

自由进行,则G小于零,根据G=H-TS,两者都大于零,则只要H小于TS的积就行,显然温度越高,越好.故楼上说,反应的温度小于T/S是错误的,也不知怎么来的.只要TS大于H就行,方法自然是T越大,则积越

不行的,聚合酶是必要条件再问：酶催化的反应是已经存在的。再答：反应是存在的，但是一定要酶催化才能进行，而不是反应速度问题懂吗？这不可以和化学的催化反应混为一谈。再问：哦

你们高中就讲Gibbs能了,什么高中超纲了.常温下是不能自发进行,但是反应条件变了,再那种条件（1000K的样子）下不就能自发进行了么.可能是低温时给予的能量少,不足以使碳酸钙达到分解的临界温度.

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电

是的；理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池；能组成原电池的反应必须是安全的、稳定的,有能产

1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG

不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

根据吉布斯自由能计算公式△G=△H-T△S△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度如果△G＜0,那么反应是自发反应PS：自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应所以一定是这样表述的,在某

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

有这么个式子：△rGmΘ(T)=－RTlnKΘ然后就求出标准摩尔反应自由能之后△G=△H-T·△S,熵就出来了.你让△G=0,带入熵和焓,就能求出温度

T是不可能会小于0的,0摄氏度时T约为273.15,可能是楼主理解错了

正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发

不是自发的,这个反应是吸收能量的,所以能量增加为正的

不一定都是再答：并非所有的放热反应都能自发进行，有些放热反应需要加热才能进行。反应一旦开始，释放出的热量就可以使得反应继续下去，而不需要再加热。举个简单的实例：原子弹的爆炸是放热吧，但要是自发进行那么

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

温度以开尔文温度来记,就是以绝对零度为零度,所以不会出现负号,如果一个反应dH是正,dS是负,那这个反应的dG一定是正数,也就是说一定不会反应,但它的逆反应在任何条件下都一定反应

有关自发反应

解题思路：化学反应进行方向的判断解题过程：解析：同学你好：高中阶段只要求简单判断化学反应进行的方向，也就是你说的只要某个反应能够满足△S>0（即熵增）或者△H<0（即放热反应）中的一个条件

当然不是.不说别的,自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件.这很明显的条件是高温高压铁触媒已经有了条件了,不用说别的了.

不对,在指定温度和压强下吉布斯自由能小于零才能自发进行,等于零是达到平衡状态,大于零不能发生反应

被dna解旋酶解旋了的dna单链,没有酶的催化可以自动恢复.而DNA分子的复制,也就是以一条链为模板合成DNA则需要酶来催化.