络合滴定与酸碱滴定有什么不同点?操作中应该注意哪些问题

如果是酸滴定碱,用甲基橙；如果是碱滴定酸,用酚酞.最好不要用石蕊溶液

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的,一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点）,而那个终点不是基于实际的量的终点,因此总是过多和过少,不会和实际的一致ph计是一样的原理,它的变色并不是准确的,

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

有.如果可能选择“终点时,指示剂颜色变深”的指示剂.比如NaOH滴定HCl,选择酚酞,而不选择甲基橙.因为酚酞终点颜色变化是无色→红色.变化明显.HCl滴定NaOH,选择甲基橙,而不是酚酞.如果选择酚

两种酸碱滴定法对比1．以水为溶剂的酸碱滴定法的特点：优点：易得,易纯化,价廉,安全缺点：当酸碱太弱,无法准确滴定有机酸、碱溶解度小,无法滴定强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定2．非水酸碱滴定法

在络合滴定中,如利用控制酸度的办法尚不能消除干扰离子的干扰时,常利用掩蔽剂来掩蔽干扰离子,使它们不与EDTA络合,或者说,使它们与EDTA络合的表观形成常数减至很小,从而消除干扰.此试验中我们加入三乙

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的.2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃）,可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点.3、滴

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

有区别计量点是刚好中性终点是刚好酸变碱或者碱变酸终点比计量点稍微大一些

可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

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加入指示剂,有颜色变化,或者本身的颜色前后变化,滴定就是根据反应前后的变化来判断是否滴定完成.

首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别.在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全

与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的－8次方才能用酸碱滴定法直接测定.

比如用碱滴定酸,想要知道酸的浓度,用酚酞指示.显色反应如下：HA+OH-=A-+H2O(HA为无色酚酞,A-为红色碱性结构)正常准确操作下,当达到OH-浓度约10-6时（pH=8）,会显红色,假设此时