117g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量

标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45

M+H2SO4=MSO4+H2XX+9611.719解出X.

不纯的铁5.6g的意思是铁加上杂质总质量是5.6g假设含纯铁质量为x,那么杂质质量就是5.6-x,5.6g铁生成0.2g氢气,那么xg铁生成x/5.6*0.2g氢气.假设5.6g杂质生成ag氢气,那么

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

反应后溶液的质量真假是由于,钠、镁、铝以离子形式进入溶液中,由于稀硫酸过量,所以所有的三种金属全部进入溶液,最后溶液分别是Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3,根据反应方程式可知在反应中有氢气

氢气6g说明氢气物质的量为3mol,根据化学计量数之比可算出锌的物质的量为3mol,根据c=n/V求出硫酸锌的物质的量浓度为6mol/L再问：那过量的锌呢不用算进去吗再答：因为硫酸的量是一定的，所以过

（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO+H2SO4═MSO4+H2Om+1698 m+9610g&nbs

因与过量稀硫酸反应，则金属完全反应，生成物为MSO4和H2，则反应的化学反应方程式为M+H2SO4═MSO4+H2↑；设M的相对原子质量为x，则M+H2SO4═MSO4+H2↑x  

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例

生成了氨气所以氮降低了八价共降了8*0.025=0.2假定有该金属01摩尔所以分子量为65是锌假如……错误只能是锌

铜、银不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56       

2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H22R------------------------------65.4----------------------------0.6R=27则R的相对原子

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

错,要除去钾钙钠再问：那铁与浓盐酸反应是生成水还是氢气？再答：氯化亚铁和氢气

二价金属跟硫酸反应制取H2的方程式如下M+H2SO4==MSO4+H2X21.40.5X=5.6数据楼主错了吧应该是14g吧X=56

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

1：可以,金属与盐发生置换反应,把金属活动顺序表,排在他之后的金属从它的盐溶液中置换出来（但活泼金属不行）2：不可以是硝酸,也不能是浓硫酸,二者都有强氧化性,与金属不发生置换反应,发生氧化还原反应,例

无论铁是否过量,都只是发生一个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

反应H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑不过生成的硫酸钙是微溶的,它覆盖在碳酸钙表面,一会儿就会将碳酸钙和硫酸隔开,就没法反应了.所以制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸,而不用稀硫酸,另外,